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在一定條件下可用SnO₂、Al₂O₃等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NO_x，
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁…①
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）△H₂…②
試探究丙烯還原NO_X有關(guān)問題
（1）反應(yīng)①平衡常數(shù)表達式為：．
（2）工業(yè)上獲得大量丙烯的主要途徑是：
（3）對于可逆反應(yīng)18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g），將NO及C₃H₆按物質(zhì)的量之比9：1投入密閉容器中，不同的溫度下在某種催化劑表面反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是．
A．△H₁＜0            
B．若υ（NO）_正=2υ（N₂）_逆時，說明該反應(yīng)已達平衡
C．該催化劑約在500℃時活性較大    
D．其他條件不變時，增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率提高
（4）在450℃時C₃H₆與NO_X充入某密閉容器中，并通入少量O₂，NO_X轉(zhuǎn)化率與O₂濃度及反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖．
①圖2的研究，可得出的結(jié)論是：．
②圖3的研究，可得出的結(jié)論是：．

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱；D中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有；既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出氣體的是．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；寫出反應(yīng)②的化學方程式：．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G：；H：．

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應(yīng)．如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ?mol^-1
②O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ?mol^-1
③O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ?mol^-1
則△H=．
（2）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是 （填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表_：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0[]	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，而FeCl₃溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

某堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿溶液的工藝流程如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出總的電解化學方程式
（2）寫出實驗室制取陽極氣體產(chǎn)物的離子方程式
（3）工業(yè)食鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，精制過程中發(fā)生的離子方程式；
（4）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是
a．Ba（OH）₂溶液    b．Ba（NO₃）₂溶液    c．BaCl₂溶液
（5）為了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序是
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
d．先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加鋇試劑
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl．

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽離子是由第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空氣，可觀察到的現(xiàn)象為．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是：
（4）寫出I單質(zhì)和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式，這個反應(yīng)證明了I的一些特殊性，短周期內(nèi)還有有類似的性質(zhì)，這說明了元素周期表的規(guī)則．
（5）標況下，將一支充滿了L、K和O₂的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里，水恰好充滿燒瓶，求燒瓶內(nèi)溶液濃度范圍（假設(shè)生成的液體不擴散）

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑
（2）該反應(yīng)在什么條件下有利于自發(fā)進行
A．高溫      B．低溫     C．任何溫度
（3）下列說法正確的是
A．起始充入的CO為1mol        B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時

n(CH3OH)

n(CO)

會減小
（4）從反應(yīng)開始到建立平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為．若體積保持不變再加入0.5mol CO和1mol CH₃OH 則平衡向 方向移動．
（5）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P，且P₁＜P₂）．
（6）已知2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式．

結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HClO	3×10-8

（1）上述三種酸中，酸性最強的是．
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為．（用序號回答）
（3）設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學方程式為．
（5）實驗證明：向0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀．據(jù)此推斷CO₃^2-和AlO₂^-兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強的是．

向體積為2升的容器中加入2mol A₂和6mol B₂氣體，10min后，達反應(yīng)限度，A₂氣體減少1mol，B₂氣體的濃度為2mol/L，同時生成C 2mol，則：
（1）用C表示的反應(yīng)速率為：．
（2）該反應(yīng)的化學方程式可表示為：（C用A、B表示）
（3）A₂的轉(zhuǎn)化率為．

CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO₂雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）煅燒的主要目的是．
（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為，加入的物質(zhì)X可以是
A、CuO    B、Cu（OH）₂      C、NaOH 溶液     D、CaCO₃

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	5.6	6.7
Al（OH）3	3.8	4.7

（3）濾渣Ⅱ的主要成分是．
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO₂可生成CuCl₂^-，請寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70～80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：．
（6）常溫下，已知CuOH的K_SP為1.0×10^-14，則Cu⁺+H₂O?CuOH+H⁺的平衡常數(shù)為．

（1）483gNa₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是，ACl₂的化學式是．
（3）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．如將2.3g鈉投入足量水中，充分反應(yīng)．則生成的NaOH的物質(zhì)的量為，生成的H₂的體積（標準狀況）為．
（4）將標準狀況下的V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?cm^-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為．