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（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了的作用力；碘的升華，粒子間克服了的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是．
（2）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為（填序號）．
（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸               B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水   D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．；B．；C．；D．．

濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示，請回答下列問題：

（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=a kJ?mol^-1，該反應不能自發(fā)進行，則a0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS+3O₂

焙燒  .

2SO₂+2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是，不含離子鍵的化合物是．
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為．
（4）產(chǎn)生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為．
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點．該電池的總反應為2Zn+O₂═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為．25℃時，以該電池為電源，用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g，則至少需要L空氣（折算成標準狀況）進入該電池．

I已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
（1）該反應的還原劑為，還原產(chǎn)物為．（寫化學式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．
II化學與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請用化學方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實例：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要方法：
（2）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法：
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用：．

①某學生根據(jù)SO₂具有還原性判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗（A為SO₂的發(fā)生裝置，圖中鐵架臺等裝置已略去）．
裝置中B的作用是，D的作用是．
②為確認反應產(chǎn)物，該同學設(shè)計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（選填序號）．
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

如圖表示反應X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線

（1）200℃時，5min內(nèi)用Y表示平均反應速率．
（2）200℃在8min時，Z的濃度為．
（3）200℃在時刻，反應達到平衡．
（4）200℃時，第7min時刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“=”）．

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K₁，K₁的表達式為，若反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反應1化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

該反應的△H2O（選項“＞”、“=”、“＜”）
（3）某溫度下，反應1的化學平衡常數(shù)為2.225．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO₂（g）和H₂（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表：

起始濃度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol/L）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol/L）	0.01	0.01	0.02

反應速率最快的是（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）能判斷反應Ⅰ是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器內(nèi)壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．相同時間內(nèi)消耗H₂的速率和消耗CO 的速率相等
D．c（CO₂）=c（CO）

8.5g NH₃的物質(zhì)的量是mol，含有個氨分子，個原子，標準狀況下占有的體積是L．

（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH₂CH₃、-OH、醛基、羧基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為．
（3）按要求表示下列有機物：
①丙基的同分異構(gòu)
②4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
③1-戊烯（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
④2，2-二甲基-4-乙基己烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

（1）按系統(tǒng)命名法命名CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是
（2）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：2，3-二甲基-4-乙基已烷
（3）下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中只給出一種峰（信號）的是
A、CH₃-CH₃    B、CH₃COOH    C、CH₃COOCH₃   D、CH₃COCH₃．

Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：（填“向右”、“向左”或“不移動”）
（1）加入固體NH₄Cl（2）加入固體NaOH（3）加入蒸餾水
Ⅱ、下列物質(zhì)中：①MgCl₂   ②NaOH溶液   ③熔融KNO₃   ④純醋酸   ⑤Na
⑥氨氣     ⑦乙醇    ⑧CaCO₃    ⑨Al（OH）₃  ⑩CO₂
（1）屬于強電解質(zhì)的是：；（填序號，以下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是：．