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（一）某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間/min 濃度/mol?L-1 溫度/℃	0	10		20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80		0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60		0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25		0.20	0.20	0.20	0.20

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），其原因可能是
（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），其原因可能是
（二）某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Y的平均反應(yīng)速率．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．
（3）寫(xiě)出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施，．

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

A

D

E

F

B

C

G

H

I

J

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是，最不活潑的元素是．
（2）H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）D與H形成的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（填名稱(chēng)）．
（6）E和G對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（7）I的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（8）下圖是A₂與F₂發(fā)生反應(yīng)生成A₂F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的總能量（E）

則：①步驟l是（填“吸熱”或“放熱”，下同）過(guò)程．
②比較E₁、E₂、E₃的大小．（由大到小順序排列）

A、B、C、D、E是五種常見(jiàn)的正鹽，其陽(yáng)離子可能是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，生成絡(luò)合物，該絡(luò)合物經(jīng)常用于檢驗(yàn)有機(jī)物中的醛基．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是，上述簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中，離子半徑最小的是，該元素在元素周期表中的位置為
（2）D的名稱(chēng)為，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是．
（4）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是．

在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是，化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
（3）下列可說(shuō)明反應(yīng)以達(dá)到平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不變
D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）平衡后再充入1mol He．若壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)速率； 若體積不變，則反應(yīng)速率  （填“增大”或“減小”或“不變”）

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH

+ 4

、Mg²⁺、CO

2- 3

、Ba²⁺、SO

2- 4

．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分
別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3	加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進(jìn)行、干燥、稱(chēng)量，再向沉淀中加足量稀鹽酸、然后干燥、稱(chēng)量	第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)2.33g

試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl^-是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的空格處的實(shí)驗(yàn)操作、
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是．
（4）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度分別為
（5）K⁺是否存在？（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）若存在如何用實(shí)驗(yàn)方法證明．

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中（用元素符號(hào)表示）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是．（填化學(xué)式）
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是．

現(xiàn)欲配制500mL　0.5mol?L^-1NaOH溶液．
（1）需用托盤(pán)天平稱(chēng)取g NaOH固體；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用的儀器有天平、、燒杯、、膠頭滴管、玻璃棒；
（3）下列操作會(huì)使所配溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度偏低的是．
a．定容時(shí)仰視觀察液面
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸餾水
d．氫氧化鈉固體溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移、洗滌和定容
（4）定容時(shí)判斷滴加蒸餾水剛好到達(dá)刻度線(xiàn)的方法是．

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強(qiáng)或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號(hào)是，其單質(zhì)的電子式為，該元素氫化物分子空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類(lèi)型為．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是，且各離子物質(zhì)的量之比為；肯定不含的陽(yáng)離子是．
（2）取部分原溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．過(guò)濾除去沉淀后，向?yàn)V液中滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳呈紫色．則原溶液中肯定存在的陰離子是．
（3）寫(xiě)出在線(xiàn)段cd時(shí)反應(yīng)的離子方程式．

如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是．
A．分子中含極性共價(jià)鍵    B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子        D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）金屬性最強(qiáng)的主族元素是 （填元素名稱(chēng)）．
（4）⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是（填化學(xué)式）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)； 該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為．