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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．元素在周期表的相對(duì)位置如圖，請(qǐng)回答下列問題：

… E A B
C … D
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
 
．
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)（OH）n完全沉淀的pH是4.7，G（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：
 
（填化學(xué)式）
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有
 
．
①酸雨     ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧   ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g）與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等．
（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為
 
（Cu的原子序數(shù)：29）；
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kJ?mol-1）大于碲（941kJ?mol-1），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋
 
；
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：
 
、
 
；
（4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B（OH）4]-，而顯示弱酸性[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為
 
；
（5）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起得到一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
 
；
（6）NCl3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為
 
，Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
元素 A B C D E
相關(guān)
信息		 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2 與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物 單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中 D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分 其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（1）C在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B
 
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）檢驗(yàn)E3+離子的方法是
 
．
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是
 
（僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）0.1mol?L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是
 
．
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式
 
．

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科目： 來源： 題型：

氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中．
（1）N原子價(jià)電子軌道表示式
 
；
（2）PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl5晶體類型是
 
；PCl4+的空間構(gòu)型是
 
；
（3）PCl6-呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如圖），該離子中
 
（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是
 
；
（4）NCl3分子中，N原子雜化方式是
 
；NCl3不穩(wěn)定，易發(fā)生分解：2NCl3（l）═N2（g）+3Cl2（g），分解過程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；
（5）C、N、O三種元素的第五電離能（I5）由大到小順序是
 
．

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科目： 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見氫化物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）T業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是
 
（以化學(xué)方程式表示）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 7.1 50.6 3.8
①焓變AH（填“＞”、“＜”或“一”）
 
．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是
 
．
③上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rowuuv5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）發(fā)射火箭時(shí)，肼（N2H4）為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知1.6g N2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．

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科目： 來源： 題型：

空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

（1）NaBr的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)①是將Br-轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（5）反應(yīng)③中每生成3mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
（填字母）．
a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目： 來源： 題型：

Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是
 
（寫出一條即可）．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝 鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用
 
．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖1：

Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)．）
①用離子方程式說明c裝置的作用
 
．
②檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）
  △  
.
 
Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置D的作用是
 
，裝置E中為
 
溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 

a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是
 
，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有
 

a、燒杯
b、蒸發(fā)皿
c、試管
d、錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：
 

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目： 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在容積為2L的容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)從開始至2min時(shí)，用物質(zhì)Z表示平均反應(yīng)速率為
 
．（寫出計(jì)算過程）

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價(jià)電子排布式為3d5．
（1）R元素在周期表中的位置
 
；W2X2的電子式
 
．
（2）X、Y、Z的最低價(jià)氫化物中：沸點(diǎn)最高的是
 
（填化學(xué)式）；共價(jià)鍵鍵能最小的是
 
；X、Y、Z的雜化類型
 
（填相同或不相同）．
（3）若R的晶體中每個(gè)晶胞平均含有2個(gè)R原子，請(qǐng)?jiān)趫D中晶胞中用?標(biāo)出未畫出的R原子．
（4）將1.19g ZXY2溶于100mL水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為
 
；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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