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以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池來電解制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．下列說法錯誤的是
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下列敘述不正確的是（　�。�

煤的干餾實驗如圖所示：
（一）水層中溶有銨鹽、氨，可以作為化工原料
（1）下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是
A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
B．加熱試管中的氯化銨固體
C．將燒瓶中的濃氨水加熱
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
（二）可燃氣體被稱為焦爐氣，含有甲烷、乙烯、CO、氫氣．
（2）檢驗焦爐氣中是否含有乙烯應加入的化學試劑；
（3）CO有毒，汽車尾氣中也含有CO，同時含有的NO也是一種污染物，汽車燃料中不含氮元素，那么NO是如何產(chǎn)生的？請用化學方程式說明．治理汽車尾氣中CO、NO的一種方法是：在排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO、CO反應生成無污染的氣體，化學方程式為．
（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚類
（4）酚類和醇類的官能團都是羥基，常見的醇類物質(zhì)為乙醇，向盛有乙醇的燒杯里投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是
A．鈉塊沉在乙醇液面以下      B．鈉塊熔成小球
C．鈉塊在乙醇液面上游動      D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生
（四）干餾剩余的固體物質(zhì)主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造氣、電石、燃料．
（5）例如：以金紅石（主要成分TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl₄和一種可燃性氣體；
②在稀有氣體（如Ar）氛圍和加熱條件下，用Mg與TiCl₄反應可以得到的鈦．寫出兩步的方程式．
．．
（五）煤的干餾需要隔絕空氣加強熱，而實驗室中用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器是坩堝，其材質(zhì)種類很多，實驗時應根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇．熔融燒堿時，不能使用普通的玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用（填材料名稱）坩堝．

X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與過量W反應生成Y的離子方程式為向Z溶液中加入某種試劑（填試劑名稱或化學式），若出現(xiàn)藍色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖2中A所示，則X+W→Z的熱化學方程式為．

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿（化學式為MOH），Z的電離方程式為．室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如圖2中B所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是點；a點溶液中離子濃度的大小順序為；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度的大小順序為．

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的組成元素在周期表中的位置是，電極名稱是，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為．寫出乙池中發(fā)生的化學反應的離子式：．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為．
（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為kJ．

某含鉻的污水可用如圖所示裝置處理，該裝置可將污水中的Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．

（1）圖中左右兩個裝置中，（填“左”或“右”）裝置為電解池．電源中負極的活性物質(zhì)為 （填化學式）；電源中兩電極間，帶負電荷的離子運動的方向為（填“從左至右”或“從右到左”），該離子為（填化學式）．
（2）請寫出陽極上的電極反應式及Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺的離子方程式分別是：、．
（3）為保證正常工作，圖中A物質(zhì)必須循環(huán)使用，其化學式為：．
（4）鑭系元素均為稀土元素（常用作電極）位于元素周期表第六周期，該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強的為（填寫化學式）．鈰（Ce）有兩種氫氧化物Ce（OH）₃和Ce（OH）₄，前者對空氣比較敏感，請用化學方程式表示其原因．

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學家研究的主要課題．
（l）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時v_正v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應的正反應△H0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
（3）己知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
①已知該反應的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．

藥物普侖司特對預防和治療中耳炎、銀屑病等均有良好療效．在普侖司特的合成中需要用到關(guān)鍵中間體M（1-溴-4-苯丁烷）．中間體M的合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）D中的官能團為：反應④屬于反應（填反應類型）；B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出 一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應：b．不存在順反異構(gòu)體
（3）利用溴代烴E（含溴質(zhì)量分數(shù)為66.1%）為起始原料也可制得中間體M：

則E的結(jié)構(gòu)簡式為
F→M的化學方程式為．
（4）C₆H₅MgBr與化合物G在一定條件下直接反應可制得M．
①用系統(tǒng)命名法給化合物G命名：；
②寫出加熱條件下G在足量NaOH醇溶液中反應的化學方程式：．

現(xiàn)有短周期元素組成的E五種物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為

 

，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

；
（2）固體C與水反應生成D的化學方程式為：
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；若將濃度為c₁的M溶液與0.2mol?L^-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1

（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L^-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為．

二氧化硫是導致酸雨形成的主要氣體，減少燃煤過程中產(chǎn)生該氣體的措施有．