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科目： 來源： 題型：

假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是（　　）
A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目： 來源： 題型：

 
3
2
He 可以作為核聚變材料，下列關(guān)于
 
3
2
He的敘述正確的是（　�。�
A、
 
3
2
He 和
 
3
1
H 互為同位素
B、
 
3
2
He 代表有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
C、
 
3
2
He 原子核內(nèi)中子數(shù)為2
D、
 
3
2
He 原子核外電子數(shù)為2

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科目： 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C、CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、往H2S水溶液中加堿有利于S2-的增加

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵
B、共價(jià)單鍵全部是σ鍵；共價(jià)三鍵中只有一個(gè)是σ鍵
C、共價(jià)鍵都有方向性和飽和性
D、共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系

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科目： 來源： 題型：

對于常溫下pH為1的H2SO4溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于2
B、向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和
C、該溶液中H2SO4電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10-12
D、1L該溶液中含有H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目： 來源： 題型：

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A、H3O+和OH-
B、CO和N2
C、HNO2和 NO2-
D、CH3+和NH4+

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科目： 來源： 題型：

1.0mol?L-1的NaCl溶液表示（　�。�
A、溶液中含有1mol NaCl
B、1mol NaCl 溶于1L水中
C、58.5g NaCl溶于941.5g水中
D、1L溶液里含有NaCl 58.5g

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科目： 來源： 題型：

下列大小判斷正確的是（　�。�
A、酸性：HClO3＞H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4
B、沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、堿性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目： 來源： 題型：

某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（　�。�
A、一定有Cl-
B、一定有SO42-
C、一定沒有Al3+
D、一定沒有CO32-

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（　�。�
A、一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于
23
(6.02×1023)
g
B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g
C、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D、1 mol OH-的質(zhì)量是17

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