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如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入多孔鉑電極，切斷電源開關(guān)S₁，合閉開關(guān)S₂，通直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷電源的正、負(fù)極：X為極；
（2）寫電極反應(yīng)式：A中，B中，通電一段時(shí)間后溶液的pH值將（填增大、減小或不變）；若到此時(shí)，電路中共通過1.204×10²⁴個(gè)e^-，則A中生成的氣體在標(biāo)況下的體積為；
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷開關(guān)S₂，閉合開關(guān)S₁，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）；
（4）若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出B中的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答），B中．

如圖表示800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）0～2min Y物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為；
（4）Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（5）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．

生產(chǎn)玻璃的原料是、、；原料熔融后發(fā)生了比較復(fù)雜的物理化學(xué)變化，其中主要反應(yīng)是、．

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別是、、．

影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有、、和催化劑等．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
H₂SO₄
NaOH
Al（NO₃）₃．

乙炔（C₂H₂）是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC₂中C

2- 2

與O

2+ 2

互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則1個(gè)O

2+ 2

中含有的π鍵數(shù)目為．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂Cl₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為．

計(jì)算題（要求寫出計(jì)算過程）
（1）將H₂與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H₂的8倍，求：H₂與CO的體積比；H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．
（2）將3.22g 芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，需要水的質(zhì)量為多少？

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	溶液的密度/g?cm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w₁為（不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁ mol?L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

w1

2

 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂的氨水與

w2

5

的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度ρ₂ g?cm^-3．