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煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS₂），可獲得制取硫酸所需的SO₂，反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂

煅燒  .

2Fe₂O₃+8SO₂
（1）以1mol FeS₂為原料，可制得SO₂mol，參加反應的氧氣有L；
（2）已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發(fā)生反應的化學方程式：
2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃
若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO₂體積百分含量為0.5%，則1m³的尾氣（已換算成標準狀況），可以產(chǎn)生多少克（NH₄）₂SO₃？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反應結束后，剩余氨水的物質的量濃度？（假設溶液體積不發(fā)生變化）

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z	Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
W	W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子．
（2）X的第一電離能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的π鍵數(shù)目為．
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學式），Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是．
（4）寫出KZY₃與HZ濃溶液反應制取Z₂的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）已知：X（s）+Y₂（g）═XY₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）═XY₂（g）△H₂=-282.9kJ?mol^-1
則X（s）與Y₂（g）反應生成XY（g）的熱化學反應方程式為．

有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．
回答問題：

（1）①A的分子式：．
②A不能夠發(fā)生反應的類型有．（選填編號）
a．氧化反應b．加成反應c．取代反應   d．消去反應
（2）寫出A與足量燒堿溶液反應的化學方程式：．
（3）下列是一些中草藥中所含的有機物如圖2：
其中互為同分異構體的是（選填編號）；桂皮酸的一種同分異構體為，它與HBr氣體1：1加成的產(chǎn)物可能有種．
（4）A的另一種同分異構體C遇FeCl₃溶液顯紫色；1mol C可與 1mol NaOH 反應生成有機物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應可得香豆素．寫出符合上述要求的二種C的結構簡式：、．

根據(jù)反應：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高溫

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為．
（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能量的電子．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是（選填編號）．
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c．單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少
d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是．
（5）常溫下，測得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：．
（6）錫（Sn）元素的單質有兩種常見的同素異形體--灰錫和白錫．
已知：Sn_{（s、灰）}

＞13.2℃

＜13.2℃

Sn_{（s、白）}-2.1kJ，根據(jù)以上信息得出的結論正確的是．
a．灰錫和白錫的互相轉化是可逆反應
b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c．白錫所具有的能量高
d．同素異形體的相互轉化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應．

氮化硅（氮顯-3價，硅顯+4價）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應獲得．
（1）寫出N的原子結構示意圖和氮化硅的化學式．
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應．試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為．

實驗室可用如圖裝置（加熱裝置略）制取SO₂以及驗證SO₂性質．
（1）甲裝置中制取SO₂氣體的化學方程式是．
（2）為了證明SO₂具有酸性，a處可放置試紙；裝置乙中產(chǎn)生現(xiàn)象，可證明SO₂具有性．
（3）丙裝置的作用是．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗室的基礎，下圖為兩套實驗裝置．  
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．   b． c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置甲分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入口流出．
（4）現(xiàn)需配制2.0  mol/LNaOH溶液480mL，裝置乙是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為g．（2分）
③下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）．（2分）
①100mL量筒      ②燒杯       ③250mL容量瓶
④500mL容量瓶   ⑤天平       ⑥膠頭滴管       ⑦玻璃棒
④出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是．（2分）
A．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點．

下列轉化關系中，A是用途最廣泛的金屬單質，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，E是人類最早用于戰(zhàn)爭的有毒氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產(chǎn)物未標出）．

回答下列問題：
（1）寫出C的化學式，H的化學式
（2）寫出反應⑥的離子方程式
（3）寫出反應⑧的化學方程式：
（4）寫出工業(yè)電解制取E的總反應離子方程式：
（5）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₂=-521kJ/mol
Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是．

在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學興趣小組設計了如圖-2所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中是否含有SO₂和C₂H₄．請回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內，可重復選用）．
A．品紅溶液　　B．NaOH溶液　 C．濃硫酸　D．溴水

I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ；
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學反應；反應類型．

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質，一定條件下，存在轉化關系：

（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結構示意圖為　丙單質性質活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是．
（2）若甲、乙是同碳有機物，體積分數(shù)為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙轉化為甲的化學方程式：
（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
寫出丙→甲反應的離子方程式：（任寫一個）