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按要求完成以下各題：
（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6KJ熱量．則乙炔的燃燒熱△H=，2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是．
（2）寫出乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式（不必寫反應(yīng)條件）
（3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）；探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

現(xiàn)有①KMnO₄②H₂③O₂④Cl₂⑤CO ⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中，則
（1）甲中有；乙中有（填序號）．
（2）若要實現(xiàn)由Fe→Fe₃O₄的反應(yīng)過程，應(yīng)從（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)；若要實現(xiàn)由Fe₂O₃→Fe的反應(yīng)過程，應(yīng)從中找物質(zhì)．
（3）用四種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂完成一個配平的化學方程式，注明反應(yīng)條件并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
+═+．

圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）維生素A中的含氧官能團是（寫名稱）；
（2）維生素A的分子式是；
（3）1mol維生素A最多能與mol溴反應(yīng)；
（4）試指出維生素A可能發(fā)生的化學反應(yīng)類型（任寫一種即可）．

工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）為使1mol氨氣恰好完全轉(zhuǎn)化化為硝酸，氨氣與氧氣的體積比為，所得硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是．
（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與8mol的空氣混合反應(yīng)，求所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：（填具體化學用語，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為：
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因．
（6）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成最高價的化合物，該化合物在固體時俗稱，屬于晶體，指出它的一種用途．

表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；
（3）A分別與D、E形成的化合物中，最穩(wěn)定的；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是．
（5）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為．

下面表示在沒有通風櫥收集純凈的氯氣時設(shè)計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾
（1）燒杯中盛放的液體是，其作用是，水槽中應(yīng)盛放的液體是．
（2）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)，當氯氣純度合乎要求時，應(yīng)．當氯氣收集完畢時，應(yīng)．（填如何控制A、B）
（3）若要制得標準狀況下的Cl₂0.448L，理論上需要MnO₂的物質(zhì)的量．

A、B、C、D、E為5種短周期元素，相對位置如圖：
（1）液態(tài)BA₃類似A₂C，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子．
①畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
②液態(tài)BA₃電離方程式為．
（2）Cl₂氣體有毒，多余的Cl₂氣體常用DCA溶液吸收．離子方程式為：．
（3）1827年，德國化學家維勒用金屬K與無水ECl₃反應(yīng)而制得了金屬鋁．不用K與ECl₃溶液反應(yīng)制Al的理由是．

NO、NO₂、SO₂、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請回答下列問題：
（1）NO、NO₂可用燒堿溶液吸收，生成NaNO₂和水，該反應(yīng)的離子方程式為，其中是氧化劑．氨氣也可用來處理NO，如一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的NO為L（標準狀況）．
（2）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①計算當有2.3kg NO₂（g）參加反應(yīng)時，放出的熱量為kJ．
②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．
A．混合氣體顏色保持不變     B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變   D．單位時間內(nèi)，每消耗1mol NO同時生成1mol SO₂
③一定條件下，若將NO₂與SO₂以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當上述反應(yīng)達到平衡時，測得NO₂與SO₂的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
④將一定量NO₂和SO₂通入容器中進行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物濃度a點（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b點；若△t₁=△t₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡狀態(tài)．
①體積不變時，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是．
A．通入H₂      B．通入CO      C．加催化劑     D．降低溫度
②壓強不變時，充入一定量H₂且保持H₂濃度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將會（填“變大”、“變小”或“不變”），其理由是．

Ⅰ．為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別從下列試劑或器材中選用并進行實驗：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol?L^-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：．
（2）乙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變（填“深”或“淺”或“無法判斷”）．
Ⅱ．某探究小組同學用金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)的方法研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如下實驗研究影響反應(yīng)速率的因素．請你根據(jù)下表中的信息幫助該同學完成表中實驗?zāi)康模?br />

實驗?zāi)康?/TD>	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
（1）實驗①和②探究   對該反應(yīng)速率的影響； （2）實驗①和③探究   對該反應(yīng)速率的影響； （3）實驗①和④探究   對該反應(yīng)速率的影響；	①	25℃	鋁片	4.0
	②	25℃	鋁片	2.0
	③	50℃	鋁片	4.0
	④	25℃	鋁粉	4.0