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2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：．

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol?L^-1的AgNO₃溶液50mL恰好完全反應(yīng)，若這種原子原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值=和A=值；
（2）X元素在周期表中的位置第周期族．

（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．根據(jù)圖1對應(yīng)的操作，指出其不規(guī)范之處

A．稱量：B．轉(zhuǎn)移：C．定容：
（2）將X氣體通入BaC1₂溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y可能是：（填選項(xiàng)字母代號）

選項(xiàng)	X	Y
a	SO2	NO2
b	C12	CO2
c	NH3	CO2
d	SO2	H2S

（3）如圖2所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量極易吸水的無水FeC1₃．
①儀器連接的正確順序是：
a→→→→→g（圖中裝置如果需要可以重復(fù)使用）
②飽和NaC1溶液的作用：
（4）SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l

)

_ △H₁=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)=2H2SO4(l

)

_ △H₁=-545kJ/mol；
則SO₃（g）與H₂O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO

- 4

+H₂C₂O₄+H⁺?Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4.0mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2.0mL 0.010mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

級別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2.0mL	20	/
Ⅱ	2.0mL	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2.0mL	30	/
Ⅳ	1.0mL	20	1.0mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）本實(shí)驗(yàn)可通過觀察現(xiàn)象來比較各組反應(yīng)的反應(yīng)速率大小，要觀察到預(yù)期現(xiàn)象草酸的物質(zhì)的量必須滿足（填“過量”、“恰好完全反應(yīng)”或“不夠反應(yīng)量”）的條件．
（3）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用實(shí)驗(yàn)和用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）來對比；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用實(shí)驗(yàn)和（同上）來對比．
（4）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是．

將128g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合氣體44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
求：（1）該過程中參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）混合氣體中NO₂、NO的體積分別為多少？

鎢（₇₄W）是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．黑鎢礦是冶煉鎢的主要礦石之一．它的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄和MnWO₄）．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（工業(yè)流程如圖所示）：

已知：①鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水．②在冶煉過程中鎢元素的化合價(jià)保持不變．
（1）₇₄W在周期表的位置是第周期．
（2）操作①中MnWO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂的化學(xué)方程式．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)濾渣中含有Fe₂O₃的方法是．
（4）上述流程中B、C都是鎢的化合物，則B為，B→C的反應(yīng)類型是．
（5）鎢冶煉工藝的第二階段是用氫氣、鋁等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時(shí)，可用鋁作還原劑．寫出用鋁還原產(chǎn)品C制取金屬鎢的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是．
（6）常溫下，黑鎢礦中FeWO₄和MnWO₄的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO₄）=2.5×10^-12；Ksp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲將體積為1L含MnWO₄物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO₄懸濁液，理論上可往MnWO₄懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl₂溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計(jì)算所加入FeCl₂溶液濃度為mol/L，所以實(shí)際生產(chǎn)過程（填“能”或“不能”）通過加入FeCl₂溶液的方法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（注：混合后溶液體積變化可忽略．）

如圖所示的裝置可用于（　　）

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬使用的燃料為丙烷．下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（　�。�

下列常用藥物對應(yīng)藥物正確的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�