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現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是．
（3）若恒容加入B，則A的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 

c(B)

c(C)

將．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．

（1）配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名稱為．
（2）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號）．
A、離子鍵      B、共價鍵       C、配位鍵      D、金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于
（填晶體類型）．若用Fe（CO）_x表示羰基鐵的化學式，則x=．
（3）酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖所示：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：，并在下圖相應位置上標出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵：

（4）研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．預測HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩(wěn)定性強弱：
HgCl₄^2-比HgI₄^2-更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）NOx和SO₂在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO₃．
①寫出NO₂和SO₂反應的熱化學方程式為．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是．
（2）提高2SO₂+O₂?2SO₃反應中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T℃時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO₂ 和1.0mol O₂，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應的平衡常數(shù)是．
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉(zhuǎn)化率提高的是（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O₂
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（3）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應的離子方程式是．
②經(jīng)測定上述反應后的溶液呈酸性．
a．寫出各種離子濃度由大到小的順序是．
b．c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）c（H₂SO₃），其原因是．

在一只小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄⁺Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是
（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式： 該反應屬反應（填基本反應類型）．
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有、且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是．
（4）通過現(xiàn)象，說明該反應為熱反應，這是由于反應物的總能量生成物的總能量．

某鏈狀含單官能團的有機物W，只含碳、氫、氧三種元素，其蒸氣密度是CO₂的2倍（相同條件），取一定量的該有機物完全燃燒，生成CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22：9．W的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

下列變化過程，屬于放熱反應的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應   ③濃H₂SO₄稀釋  ④固體NaOH溶于水  ⑤H₂在Cl₂中燃燒  ⑥食物腐敗．

塑料的使用大大方便了人類的生活，但由此也帶來了嚴重的“白色污染”．下列對廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當?shù)氖牵ā　。?/div>

A、焚燒

B、粉碎后深埋

C、傾倒在海洋中

D、用化學方法加工成防水涂料或汽油