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從100mL某種待測濃度的H₂SO₄溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①得到 BaSO₄沉淀多少克？
②待測 H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①若制取11.2L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則最少應(yīng)加入MnO₂的質(zhì)量為g．
②用平衡移動(dòng)原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因．（結(jié)合必要的化學(xué)用語及文字回答）
③制備氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl₂溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl₂反應(yīng)的離子方程式：．
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了．
（2）ACl₂分子中A的雜化類型為．
（3）我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，其中SO₄^2-的空間構(gòu)型是（用文字描述），與NO₃^-互為等電子體的分子是．
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為．
（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．

某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^-13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，求a：b等于多少？

1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．

（1）鐵原子的簡化電子排布式為；鐵晶體中鐵原子以鍵相互結(jié)合．
（2）在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為個(gè)；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為個(gè)；
（3）純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（1183K以下與1183K以上之比）．
（4）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比（1183K以下與1183K以上之比）．

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A元素在地殼中的含量居第四位
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物
⑥	F	F的其中一種核素中無中子

（l）A元素在周期表中的位置為．
（2）寫出B、D、E三種元素原子半徑的大小順序是（用元素符號(hào)表示）
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式為，寫出這種物質(zhì)的一種用途．
（4）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯性，N的結(jié)構(gòu)式為．
（5）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．
（6）B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)的方程式．

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、．
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18J?g^-1?℃^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
計(jì)算完成上表．△H=
（3）某研究小組將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：

研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol．L^-1．

某同學(xué)欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸：量取20mL18mol/L濃硫酸，倒入燒杯中，再加水稀釋攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容，搖勻．
（1）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有、、；該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中的明顯錯(cuò)誤操作是．
（2）在配制3.6mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：．
②定容時(shí)仰視觀察液面：．
③容量瓶中原有少量蒸餾水：．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？移液時(shí)不慎將少量溶液滴在手上，應(yīng)．
（4）下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)過程中共加水80mL
B．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原濃硫酸的

1

5

C．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原濃硫酸的

1

5

D．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原濃硫酸的

1

5

．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）出下列儀器的名稱：a；b．；c．．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處，冷凝水由（填f或g）口流入，為防止爆沸a中要加入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是． 除了圖中給出的儀器和天平（含砝碼、鑷子） 以及①所涉儀器外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，字母不重復(fù)）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體后置于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，將會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是：
A．稱量時(shí)用了有缺口的砝碼
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．工業(yè)中以乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反應(yīng)方程式為：C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H₁
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖1所示：600℃時(shí)，由圖1可知：

①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為．
③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：
①△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是．
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出．
乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與

n(水蒸氣)

n(乙苯)

的關(guān)系曲線[

n(水蒸氣)

n(乙苯)

=12時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率基本保持不變]．
（4）已知：3C₂H₂（g）?C₆H₆（g）△H₂
C₆H₆（g）+C₂H₄（g）?C₆H₅-CH₂CH₃（g）△H₃
則反應(yīng)3C₂H₂（g）+C₂H₄（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=．