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納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了．
②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由．
②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為．
③繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．

（1）氯化鋁常溫下為固體，熔點190℃（253kPa），易升華．實驗室氯化鋁蒸氣的密度為11.92g?L^-1（已折算成標準狀況），據(jù)此判斷氯化鋁晶體為晶體，其分子式為．
（2）氧化鎂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的晶胞結構相同．則氧化鎂晶體中陰離子的配位數(shù)為′個；氧化鎂晶體的熔點比NaCl高的原因是．
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有如圖的兩種堆積方式，面心立方晶胞和體心立方晶胞中的Fe原子的配位數(shù)之比為；兩種堆積方式中密度較大的是立方堆積．

一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）△H＞0．在1000℃時，H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）關系如圖所示．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=．當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K，（填“增大”、“減小”或“不變”）；升高溫度，則K=．
（2）在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c（H₂）=．

海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
濃度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
K_sp[Ca（OH）₂]=4.84×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．
（1）沉淀物X的化學式為，生成X的離子方程式．
（2）濾液N中存在的陽離子除Na⁺外還有其物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為g．（保留三位有效數(shù)字）

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）
A．計算　B．稱量　C．　D．   E．  F．定容　G．搖勻、裝瓶
（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（3）需稱量g燒堿固體，固體應該放在中稱量．
（4）定容時的操作應為用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約，改用滴加至凹液面下沿與刻度線相平．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是．（雙選）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（6）若從所配制溶液取出100mL，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為，若再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．

如圖1，新技術的開發(fā)離不開新材料，結構決定性質(zhì)，物質(zhì)結構的研究為新材料的應用奠定了基礎．2010、2011年的諾貝爾獎均與物質(zhì)結構有關．2010年的諾貝爾物理學獎頒給了因在二維空間材料石墨烯方面進行了開創(chuàng)性實驗的兩位英國科學家．2011年的諾貝爾化學獎頒給了發(fā)現(xiàn)準晶體的以色列化學家．試回答下列問題：

（1）石墨烯可以看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結合，每個碳原子多余的一個電子用于形成一種特殊的大π鍵，所以這些π鍵電子可以在石墨烯中自由運動．下列關于石墨烯的說法中錯誤的是
A．只有一個碳原子的厚度，如此薄的結晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的．
B．應該具有和金屬一樣良好的導電、導熱性能．
C．所有的碳原子均為sp²雜化
D．由于碳碳原子間以共價鍵相結合，它的熔點應該是非常高的．
（2）若已知石墨烯中每個碳碳鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10^-20m²，則12g石墨烯的面積約為 m²（用科學計數(shù)法表示，且小數(shù)點后保留兩位）．
（3）上海世博會場館大量的照明材料或屏幕使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（4）砷化鎵的晶胞結構如圖2所示．與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為．砷化鎵晶體中配位鍵．（填“有”或“無”）
（5）已知Ga的原子半徑為136pm，As的原子半徑為114pm，

3

=1.732，根據(jù)以上數(shù)據(jù)估算該晶體密度為g/cm³．（列式并計算，結果取整數(shù)）

[化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]
（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅元素在周期表中的位置：周期，族，區(qū)．
②NH₃分子中氮原子的雜化軌道類型為，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是；
③如圖1表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為140-145pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確，并闡述理由．
②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為．
③繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀．C、Si、N原子電負性由大到小的順序是．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則 Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑．
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關系：
（1）試根據(jù)上述變化寫出下列物質(zhì)的化學式：A，B，
（2）請寫出下列反應的化學方程式：C+D→NaCl；E+F→NaCl．

砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答下列問題：
（1）砷化鎵的化學式，鎵原子的配位數(shù)為．
（2）下列說法正確的是（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl的相同B．GaP、SiC與砷化鎵的價電子總數(shù)相等
（3）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法反應得到，該反應在700℃進行，反應的化學方程式為．

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）：CCl₄+H₂ 

催化劑

加熱

CHCl₃+HCl．
已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．
（1）密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10h后均達平衡，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應）．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①實驗1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
②實驗2中，10h后達到平衡．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡將向方向移動．
③實驗3中，B的值：A．等于50%   B．大于50%   C．小于50%   D．從本題資料，無法判斷
（2）為從平衡體系CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl中分離得到CHCl₃，請你結合題給信息設計合理的方案，用簡要的文字表示：．