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下列物質中，互為同位素的是（填序號，下同），互為同素異形體的是，互為同系物的是，互為同分異構體的是．
①金剛石；②CH₄；③¹²C；④CH₃CH₂CH₂CH₃；⑤；⑥石墨；⑦¹⁴C；⑧CO₂．

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．請回答下列有關問題
（1）觀察到的實驗現(xiàn)象為：
（2）由實驗現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，反應中NO₂的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO₂氣體，將針筒前端封閉．實驗過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象．
（3）某同學將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了．試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因：．
（4）某同學將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處．
①該同學觀察到的現(xiàn)象是：
②在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

有一包含有硝酸銨和碳酸氫銨的白色固體混合物，將其溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液加入足量的氫氧化鈉溶液共熱，共收集到0.448L氣體（標況下）；再另取10mL溶液加入足量鹽酸，又可收集到0.224L氣體（標況下）．求：
（1）溶液中銨根離子的物質的量的濃度；
（2）混合物中硝酸銨的質量分數(shù)；（保留一位小數(shù)）
（3）混合物中氮的質量分數(shù)．

有一套實驗裝置，如圖所示，可完成高中化學多種實驗．裝置①②③④中可以裝試劑，也可用于氣體的收集．
Ⅰ．甲同學利用該套裝置收集干燥的氯氣并檢驗干燥氯氣的漂白性．已知氣體為濃鹽酸與MnO₂反應所得到的混合物，實驗過程中裝置④放的是干燥的藍色石蕊試紙．回答問題（1）-（3）
（1）實驗中制取Cl₂的離子方程式為．
（2）裝置①中所裝試劑是，裝置③的作用是．
（3）指出實驗的不足之處．
Ⅱ．乙同學利用該裝置檢驗單質碳與濃硫酸反應的產物．其中裝置②中放的是足量的酸性高錳酸鉀溶液，回答問題（4）-（5）
（4）裝置①中所裝試劑是，裝置③中所裝試劑是．
（5）能證明CO₂存在的現(xiàn)象是．
Ⅲ丙同學利用該裝置探究某混合氣體的組成．已知混合氣體可能由以下7種氣體中的某幾種組成：SO₂、NH₃、Cl₂、O₂、NO、N₂、CO₂．裝置①中為濃硫酸，②中為含品紅的BaCl₂溶液，③中為過氧化鈉，④為尾氣吸收裝置．通氣體前，裝置內的空氣已經排完．實驗現(xiàn)象如下：
氣體依次通過①后，體積不變：通過②后，溶液中產生沉淀，品紅不褪色；通過③后，氣體體積減小，且氣體變?yōu)榧t棕色．
（6）混合氣體一定有，可能有 （填化學式）．

將符合要求的有關物質的序號填入空格中：
①Na₂O  ②NH₄Cl  ③KOH  ④Cl₂  ⑤CO₂  ⑥MgCl₂  ⑦HNO₃ 等物質中，只含有離子鍵的是，只含有共價鍵的是，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是．

填寫實驗報告：三瓶無色溶液：MgCl₂、BaCl₂、AlCl₃，分別加試劑x有下列現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論與化學方程式
三瓶溶液分別取樣，分別加入x試劑．x試劑是	（1）有白色沉淀，加入過量x試劑，白色沉淀不消失； （2）先有白色沉淀，加入過量x試劑后，沉淀會消失； （3）無明顯現(xiàn)象	該物質是   ； 離子方程式是   ； 該物質是   ； 該物質是

硫酸工業(yè)中SO₂轉化為SO₃是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g），SO₂ 的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度℃	450	475	500	525	550	575	600	650
SO2的轉化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是．
A．容器的壓強不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO₃的濃度不變          D．C（SO₂）=C（SO₃）
E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1．
①0～2min之間，O₂的反應速率為．
②此時的溫度為°C．
③此溫度下的平衡常數(shù)為（可用分數(shù)表示）．
④若將平衡反應混合物的壓強增大1倍（假如體積可變），此時Qc為，平衡將向移動．

有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八種物質，它們之間存在如下關系：
①M+Y

燃燒

R  ②R+H₂O→NaOH+Y  ③Q+NaOH→V+W+H₂O   ④X

MnO2

△

W+Y  ⑤X+W+H₂SO₄

強熱

Q+Z+H₂O
其M、Q、Y是單質，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質相似．
回答下列問題：
（1）寫出各代號的化學式（或分子式）
M，R，Q，V，W，X，Y，Z
（2）寫出下列有關化學反應的方程式和離子方程式，并標出電子轉移方向和總數(shù)反應③，反應⑤．

海南省海水資源豐富，天然的海水pH≈8，弱堿性，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電是重要能源，但是燒煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境問題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如圖所示：

（1）海水淡化是獲取淡水資源的有效方法之一，請舉出一種常見的海水淡化的方法（任寫一個）；
（2）天然海水吸收含硫煙氣后，用氧氣進行氧化處理，其原理的化學方程式是；氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是；
Ⅱ．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染．某化工廢水（pH=2.0，d=1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度均為0.01mol?L^-1，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶 電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認為往廢水中加入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．Na₂S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）₂
（4）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=11，處理后廢水中c（Pb²⁺）=．

有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示：
其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏（間歇性）地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．
請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發(fā)生的化學反應方程式為．
（2）從A管中可觀察到 實驗現(xiàn)象．從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的．
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象？為什么有這種現(xiàn)象？
（4）如果沒有氣囊、不通入空氣你覺得化學反應方程式應該怎么寫？．