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將二氧化硫在下列反應過程中體現(xiàn)的性質(zhì)填在橫線上
（1）二氧化硫通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅；
（2）二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中，溶液褪色；
（4）二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液褪色．

甲是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵），根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型
（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）它可能發(fā)生的有機反應類型是．（填序號）
①取代反應  ②加成反應  ③聚合反應  ④氧化反應
（3）在一定條件下，由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式為．

丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為；丙烯醇中含有的官能團的名稱是．
（2）0 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣 L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式
反應類型為
（4）丙烯醇與CH₃CO¹⁸OH發(fā)生酯化反應的化方程式為：醅化反應生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．

A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置為周期族．
（2）寫出K的電子式．
（3）寫出H和D反應的化學方程式．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式．
（5）寫出A與G反應的化學方程式．
（6）K與E反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象有；該反應的化學方程式為．
（7）已知F的燃燒熱為a kJ/mol，L的燃燒熱為b kJ/mol，試寫出F生成L的熱化學方程式．

A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為，反應④的化學方程式為．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是．
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為．

按要求完成下列問題：
（1）有機物的鍵線式是：
（2）用系統(tǒng)命名法對烴CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂C（C₂H₅）₂CH₃進行命名，它的名稱是；
（3）的一氯取代物有種．
（4）分子式為 C₅H₈，其中屬于炔類的異構(gòu)體共有種．

（1）若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含NH₃分子數(shù)為，所含氫原子原子個數(shù)為
（2）約3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH^-與mol NH₃的質(zhì)量相同，和g Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOHg．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，則Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（5）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N₂、O₂和CO₂混合氣體100g在標準狀況下體積為L．
（6）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為
②相同溫度下，在兩個密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d₁和d₂，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為．

煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H₂化合制備甲醇（反應恒溫恒容），該反應的化學方程式為：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 
（1）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是；
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H₂
（2）在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發(fā)生上述反應，反應在第4min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3：5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c（CO）（mol/L）	c（H2）（mol/L）	c（CH3OH）（mol/L）
起始	0.200	0.300	0.000
第4min	a	b	c

則b=
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），則負極的電極反應式為，如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗CH₃OH有mol．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

A

B

C

D

E

試回答下列問題：
（1）元素E的基態(tài)原子電子排布式，與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有種
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		D	E
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)D²⁺再失去一個電子比氣態(tài)E²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是；
（3）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中B原子的配位數(shù)為，一個晶胞中B原子的數(shù)目為．

（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式；
若將（1）中的反應設(shè)計成原電池，請在如圖方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極．
（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：
2PbSO₄+2H₂O

充電

放電

 Pb+PbO₂+2H₂SO₄
電池放電時，正極的電極反應式是；放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）有人設(shè)計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時，其電極反應式為：
負極：
正極：．