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請對下列有機物進行命名：
（1）
（2）．

已知電石中的碳化鈣和水反應生成乙炔氣體，使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）寫出碳化鈣和水反應生成乙炔氣體的反應方程式，碳化鈣的電子式
（4）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質．可以用（填試劑）加以除去．
（5）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是%．已知1mol乙炔在空氣中完全燃燒后放熱26千焦熱量，這一條件時乙炔燃燒的熱化學方程式為．

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）．      
a．Na₂CO₃ b．NaOH    c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子有．
（3）人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)．圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是，在X極附近觀察到的現象是；Y電極上的電極反應式是，檢驗該電極反應產物的方法是．電解NaCl溶液的離子方程式是．

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是．
（5）某同學設計一個燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據要求回答相關問題：
①通入氫氣的電極為（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為．
②石墨電極為（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將，（填“增大”“減小”或“不變”）．純銅電極上的電極反應式為
④若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為；丙裝置中陰極析出銅的質量為．

CO₂是最重要溫室氣體，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂具有重大意義．
（1）科學家用H₂和CO₂生產甲醇燃料．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示．
①寫出該反應的化學方程式，計算從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
②下列措施中一定能使CO₂的轉化率增大的是．
A．在原容器中再充入1mol H₂ B．在原容器中再充入1mol CO₂ C．縮小容器的容積
D．使用更有效的催化劑       E．在原容器中充入1mol He      F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1，
在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如表所示．請根據表中數據回答下列問題．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反應的a0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在一定溫度下，增大

n(H2)

n(CO2)

的值，CO₂轉化率，生成乙醇的物質的量（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．它所對應的化學方程式為：．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔

n(CH4)

n((H2O)

對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液，將CH₄改為C₆H₁₂O₆，則燃料電池的負極反應式為：．

1-丁炔的最簡式是，它與過量溴加成后產物的結構簡式是有機物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產物的結構簡式是；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數最少的有機物是，它能發(fā)生反應（填反應類別）制成導電塑料，這是21世紀具有廣闊前景的合成材料．

飽和一元醇和足量金屬鈉反應，生成0.5克H₂，燃燒等量的該醇用去3.75mol的O₂，則該醇的分子式為．若該醇不能氧化為C₅H₁₀O的有機物，則該醇的結構簡式為．該醇的一種同分異構體不能發(fā)生消去反應，則這種醇的結構簡式為．

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點．
I．圖1、圖2分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和．
（2）用圖2裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式．反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^-、離子、離子．
Ⅱ．下列有關硝酸事實的解釋合理的是
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂    ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生5.6L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NO_x中的x值為．
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應原理為：NO+NO₂+H₂O═2HNO₂
2HNO₂+CO（NH₂）₂═2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
當混合氣體中NO、NO₂按上述反應中系數比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）請將反應物與生成物分別填入以下空格內：

（2）反應中，被氧化的元素是，氧化劑是．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則有mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目．

（5）若1mol甲與某濃度較大的硝酸發(fā)生反應，反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：．

CuCl₂溶液，為防止出現渾濁，應加少量的．