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（1）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是（寫出有關的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是，將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是，相關反應的離子方程式是．
（2）寫出Al（OH）₃的溶解平衡方程式Al（OH）₃的K_sp表達式．

（1）寫出滿足下列條件元素所在族的族序數(shù)
①原子基態(tài)時最外層具有6個p電子：；
②原子基態(tài)時次外層d軌道全滿，最外層有一個s電子：；
（2）寫出滿足下列條件元素的元素符號
③原子基態(tài)時n=4的電子層有2個電子，3d軌道上有5個電子：；
④某元素+3價離子基態(tài)時和氬原子的電子構型相同：；
⑤某元素+2價離子基態(tài)時的3d軌道全滿：．

在一定條件下，大部分化學反應都有一定的限度．以KI溶液和FeCl₃溶液反應為例設計實驗，探究此反應存在一定的限度，可選試劑：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加幾滴0.1mol/L FeCl₃溶液，寫出此反應的離子方程式．
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時間，CCl₄層顯色，說明反應生成碘．
（4）另取一份，加試劑〔填序號），現(xiàn)象，說明．寫出此反應的離子方程式．

請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．

屬于（1）芳香烴：（2）醇：；（3）酚：；（4）醛：；（5）羧酸：；（6）酯：．

現(xiàn)有高聚物結構如下：合成該高聚物的單體是，，．

在一定條件下，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H₂、N₂和NH₃的物質的量變化如圖：
（1）計算反應開始10分鐘內，NH₃的平均反應速率
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是：
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是，此時正反應速率（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH₃的體積分數(shù)比原平衡（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等    b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（6）若在上述的密閉容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%．
①該條件下反應2NH₃（g）?N₂（g）十3H₂（g）的平衡常數(shù)為．
②相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N₂（g）和b mol H₂（g），達到平衡時，測得容器中NH₃為0.8mol，H₂為2.0mol，則a=，b=．

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．

完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產物有 種．
（2）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：．
（3）下列屬于苯的同系物的是  （填字母符號）

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：．

某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是，它和氫元素組成的最簡單的化合物的化學式為，在這種化合物中氫元素的質量分數(shù)為．

①某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式：
H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-，
則在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．
②在含有AgCl固體的飽和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
若已知在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量氯化銀固體分別放入：
A.100mL蒸餾水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 鹽酸
則相同溫度下所得溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序是（填寫序號）．

在100℃時，將2.00mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應2NO₂?N₂O₄，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	2.00	n1	1.25	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.20	n2	0.50	0.50

（1）在上述條件下，從反應開始至20s 時，v（NO₂）=mol/（L?s）．
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)為．
（3）達到平衡后，如升溫，氣體顏色變深，則反應2NO₂?N₂O₄的△H0（填“＞”或“＜”）．
（4）保持溫度不變，在80s時，若將密閉容器的體積由2L擴大到9L（如圖1所示），反應2NO₂?N₂O₄
在t₁ s時重新達到平衡，測得 n（N₂O₄）=mol，請在圖2中畫出0～t₁s這一過程的變化曲線．