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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：請回答下列問題：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放電

充電

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
（1）高鐵電池的負極材料是．
（2）放電時，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應；已知負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，則正極反應為．
（3）放電時，（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強．
（4）充電時，陰極的電極反應式為．
（5）充電時，理論上分析，每生成0.15moL K₂FeO₄轉移電子數為．

某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果如下．試根據下表中的實驗現象回答下列問題：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

（1）寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式：
正極反應式：；
負極反應式：；
電池總反應方程式：．
（2）實驗4中Al作極，寫出Al電極的電極反應式：．
（3）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：．
（4）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響：．

選擇恰當的試劑和方法除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）
（1）C₂H₆（C₂H₄）試劑，方法．
（2）溴苯（溴）試劑，方法．
（3）苯（甲苯）試劑，方法．
（4）溴化鈉（溴）試劑，方法．

比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：
①分子的物質的量
②原子的物質的量
③質量
④電子數
⑤質子數，其中相同的是．

Ⅰ．下列說法正確的是
A．溴原子的價電子排布式為3d¹⁰4s²4p⁵
B．同周期元素第一電離能從左至右依次增大，所以第一電離能Al＞Mg
C．NaCl晶體中Na⁺配位數為6，說明Na⁺與Cl^-之間形成6個配位鍵
D．SO₂和SO₃中心原子雜化軌道類型相同，VSEPR模型相同
E．依據等電子體原理，N₃^-空間構型可以為直線型
Ⅱ．另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，若假設該原子半徑為r，相對原子質量為M，則該元素單質的密度可表示為g/cm³．（用N_A表示阿伏加德羅常數）
Ⅲ．如圖表示一個晶胞，該晶胞為正立方體型，原子（或分子、離子）位于正方體的頂點和面心．試回答下列問題（只需回答一種代表物即可）：
（1）若這是一個分子晶體的晶胞，其代表物質是．
（2）若這是一個金屬晶體的晶胞，其代表物質是．
（3）若這是一個不完整的金剛石晶胞，請你指出其它的碳原子（包括碳原子數目）在該晶胞中的位置．
（4）若這是一個不完整的NaCl晶胞，且頂點和面心的實心球表示Na⁺，則晶胞中Cl^-位置是．
（5）若這是一個不完整的CaF₂晶胞，且已知CaF₂中Ca²⁺的配位數為8，則圖中實心球是（填寫“Ca²⁺”或“F^-”）．

寫出下列反應的化學方程式：
（1）溴乙烷的水解反應：；
（2）丙醇的消去反應：；
（3）乙醇的催化氧化反應：；
（4）乙醛的銀鏡反應：．

科學家發(fā)現：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的

4 2

He、

56 28

Ni、

132 50

Sn、

208 82

Pb等尤為穩(wěn)定．根據此信息回答下列問題：
（1）已知氧有三種同位素

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O，根據上述“幻數”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是；在標準狀況下，它們形成的單質

16 8

O₂、

17 8

O₂、

18 8

O₂的密度之比是．
（2）根據現有元素周期律推算，

298 114

R位于元素周期表的．

某烴含C%：83.3%．相同條件下，其蒸氣的密度是H₂的36倍．
試通過計算：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴分子所有的同分異構體的結構簡式．

在一個小燒杯中，加入Ba（OH）₂?8H₂O，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是：；
（2）寫出有關的反應方程式：；
（3）該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），這是由于反應物的總能量生成物的總能量（填“大于”“等于”或“小于”）．

①?按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為．
②?名稱．