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某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L．取a mL此溶液，其中含有m g溶質(zhì)．
（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為．
（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為．
（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為．

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為．
（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定    B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定  D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為℃．

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為為．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為．
（4）明礬在水中的電離方程式是，明礬的用途．

按要求寫(xiě)出下列方程式．
（1）氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式
（2）用FeCl₃溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式
（3）高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）除去FeCl₂溶液中少量的Fe³⁺的離子方程式
（5）氯氣通入Ca（OH）₂制取漂白粉的化學(xué)方程式．

如圖是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置，具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是（填裝置序號(hào)）．