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有A、B、C、D四中元素，其中A的基態(tài)原子核外電子有11中運動狀態(tài)，B的基態(tài)原子得一個電子喉3p軌道就處于全充滿狀態(tài)，C的最常見氣態(tài)氫化物呈堿性，D與A能形成離子化合物A₂D且D^2-比A⁺多一個電子層．
（1）A的單質晶體類型是，從晶體結構解釋，A單質是電的真導體的原因．
（2）DB₂分子的中心原子雜化類型為，分子的空間構型為．
（3）C^3-的電子排布式為，C的氫化物水溶液中存在多種形式的氫鍵，請表示出不同分子之間形成的氫鍵．
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能有大到小的關系是，A、B、D三種元素電負性由大到小的關系是．
（5）如圖是A₂D晶體的晶胞，該晶胞與CaF₂晶胞結構相似，設晶體密度是ρ g?cm^-3，則該晶體中A⁺和D^2-最短的距離為．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只列出計算式即可）

無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）人類使用硅酸鹽產品（陶瓷等）的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅，寫出化學方程式．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態(tài)不同，其性質也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K₂SiF₆

高溫  .

3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₅，關于該反應的說法正確的是（填序號）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產物只有KAlF₄
C．每轉移6N_A電子，得到42g Si    D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為．
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式．

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒．②在乙池中陽極的電極反應式是．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應式．
②寫出乙池中的總反應的離子方程式．
③據(jù)資料顯示電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”（主要成分為NaClO），通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出該電解的化學方程式．

判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如下表所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基 氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式．亞磷酸：，亞砷酸：．

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：
NiO₂+Fe+2H₂O  

放電

充電

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．用此蓄電池分別電解溶液，假如電路中轉移了0.2
mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：
（1）若此蓄電池充電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是（填序號）．
A．NiO₂         B．Fe     C．Fe（OH）₂     D．Ni（OH）₂
（2）電解含有0.1mol CuSO₄和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是．

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如圖1：

（1）總反應（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）的△H=．
（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．v_正（CO）=v_逆（CO）　　　        b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同時生成1mol H₂O    d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO₂用量和溫度條件對乙苯脫氫反應（）的影響，并設計了如下實驗：

試驗編號	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	溫度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脫氫反應的化學平衡常數(shù)表達式為．
②經實驗測得，三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如上圖所示．其中未知曲線代表的是實驗（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉化率產生影響的原因：．

某環(huán)烷烴的結構像紅十字會的會徽，因此有人稱它為“紅十字烷”結構如圖，其分子式為，當它發(fā)生一氯取代時，能生成種不同沸點的產物．4.2克該烴含有的碳碳共價鍵數(shù)目為；5.6克該烴完全燃燒生成的CO₂在標準狀況下的體積為．
（2）a克下列物質在氧氣中完全燃燒后，將產物全部通入足量的Na₂O₂的U形管中，充分吸收后，
若固體增重的質量等于a克，則可能是；若固體增重的質量大于a克，則可能是
A、CO和H₂的混合氣      B、乙醇       C、甲酸（HCOOH）      D、異丁烷
E、醋酸        F、等物質的量的甲烷和CO     G、物質的量之比為2：3的丙烷和氧氣
（2）頁巖氣的發(fā)展將重塑全球的乙烯市場，使乙烯價格大幅下降，試寫出乙烯使溴水褪色的化學方程式，該反應的類型是反應．

有人將烷烴的通式歸納為C_nH_2n+2．某烷烴氣化后的體積為2mL，在一密閉容器中與16mL氧氣恰好完全反應生成二氧化碳和水蒸氣（反應前后均為相同狀態(tài)），試求該烷烴的分子式并寫出所有同分異構體．

某溫度（t℃）時，水的離子積為K_w=1×10^-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是．
（2）若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．

A物質在3種不同條件下發(fā)生可逆反應．反應物A的濃度隨反應時間變化情況如下表，而實臉2中物質^、B．C三中氣體的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）實驗1中，在10-20min內，以物質A表示的平均反應速率為．
（2）0-20min內，實驗2比1的反應速率（選“快”或“慢”），其原因可能是．
（3）實驗3比實驗1的反應速率是（填“快”或“慢”）．其原因可能．
（4）分析圖有關數(shù)據(jù)，寫出A、B、C的反應方程．

實驗符號		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.6	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20