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實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是．（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   
D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                   
F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：．
（5）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是．
A．用濾紙稱量NaOH                      
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻盾，液面下降，又加水至刻度線  
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a2=
（2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是．
①I^- ②Fe³⁺ ③Cu²⁺ ④Fe²⁺
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無(wú)污染等特點(diǎn)．電池總反應(yīng)為：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO₂^-．寫出正極反應(yīng)式：． O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若t₂=2min，N的平均反應(yīng)速率為．
（3）在t₃時(shí)刻v_正（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

在密閉恒容容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0達(dá)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為：斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量（或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量）．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反應(yīng)CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=．

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO₂反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解5mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知25℃、101kPa下，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．則1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為．

已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，判斷H₂O分子中O-H鍵的鍵能為（　�。�

在氫氣與氧氣燃燒的過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�