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科目： 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5則相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是（　�。�
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH

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科目： 來(lái)源： 題型：

1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵．
①開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：
 
；
②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、未加入稀鹽酸之前c（ CN-）＞c（HCN）
B、加稀鹽酸后溶液中
c(CN-)
c(HCN)?c(OH-)
變大
C、pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）=c（ CN-）
D、加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c（ H+）增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下a mol?L-1稀氨水和b mol?L-1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（　�。�
A、若a=b，則c（NH4+）=c（Cl-）
B、若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、若a＞b，則c（OH-）＞c（H+）
D、若a＜b，則c（OH-）＜c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

電解水時(shí)為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性不應(yīng)加入的電解質(zhì)是（　�。�
A、B、C、

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科目： 來(lái)源： 題型：

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（　　）
A、NH4+、H+、OH-、Cl-
B、Cl-、NH4+、H+、OH-
C、H+、Cl-、NH4+、OH-
D、Cl-、NH4+、OH-、H+

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　　）
A、混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4 mol/L
C、c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH-）
D、c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2 c（OH-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均減小
C、常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D、等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯堿性

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科目： 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、I -、NO3-、Cl -
B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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