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如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同），其中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體．
（2）其中表示NaCl的是，每個Na⁺周圍與它最接近且距離相等Na⁺有個．
（3）代表CsCl的是，它屬于晶體，每個Cs⁺與個Cl^-緊鄰．
（4）代表干冰的是，它屬于晶體，每個CO₂分子與個CO₂分子緊鄰．
（5）上述四種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為．
（6）圖2為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元．該晶體結(jié)構(gòu)中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學(xué)式為．

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

（1）如圖1是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有（填序號）
A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵E：分子間作用力 F：金屬鍵  G：離子鍵
（2）CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合）
①圖2I所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數(shù)為，圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為；銅在周期表中的位置；
②H₃BO₃晶體中B原子雜化方式；  CNO^-的形狀為；
（3）如圖3是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖
已知：鋁的相對原子質(zhì)量為27，金屬鋁的密度為2.7g?cm^-3．求：鋁原子的半徑r=．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示）

下列化學(xué)變化中，相關(guān)示意圖錯誤的是（　�。�

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
回答①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：（注明試劑、現(xiàn)象）
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）
a．氫氧化鈉溶液          b．硫酸溶液         c．氨水     d．二氧化碳
③該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：
Fe²⁺+□ClO^-+□═□Fe（OH）₃↓+□Cl^-+□．

金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金．
（1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是態(tài)（填“氣、液、固”）．把0.2mol的此合金安全地加入到重水（D₂O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為（用N_A表示）．
（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質(zhì)合金，剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al₂O₃外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的化學(xué)式是．當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6mol?L^-1的200mL的硫酸溶液中，需加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液的體積mL至沉淀質(zhì)量最大，如整個過程中有0.5mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為．
（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是．
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結(jié)合如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有．

現(xiàn)有100mL只含MgCl₂和AlCl₃兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c（Cl^-）=1.0mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.35mol?L^-1要使其中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀而分離出來，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液的體積是（　�。�

將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，符合如圖情況的是（　�。�

既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al   ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃    ④NaHCO₃    ⑤（NH₄）₂CO₃．

將Xg鎂和Yg鋁溶于A mL M mol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為（　�。�

工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是（填操作名稱）．
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是（填“少量”或“過量”）．沉淀B的成分是（填化學(xué)式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是．
（3）①步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液生成沉淀C的離子方程式：；
②溶液D中通入CO₂生成沉淀F的離子方程式為：．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．