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甲、乙兩種常見的烴各7.8g，完全燃燒后生成的氣體分別通入足量的石灰水中，均能得到60g沉淀．在同溫同壓下，同體積甲的質量是H₂質量的13倍，相同條件下甲與乙的蒸汽密度比為1：3，試通過計算確定甲與乙的結構簡式．

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料，其步驟如圖，回答下列問題：

（1）明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應的離子方程式為
（2）沉淀物A中除含有Fe₂Q₃外，還含有、．
（3）操作①的名稱為、冷卻結晶、過濾．
（4）用14mol．L^-1的濃氨水配制480mL 2mol．L?¹稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是．
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？
③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：．
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉人容量瓶中：．
（5）確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法是．
（6）為測定鉀氮復合肥中氮元素的質量分數，稱取mg鉀氮復合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產生 的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標準狀況下的體積為V mL．則鉀氮復合肥中氮元索的質量分數為（用含m、V的代數式表示）．

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　　）

組別	甲	乙	丙
A	Al（OH）3	HCl	NaOH
B	NH3	O2	HNO3
C	SO2	Ca（OH）2	NaHCO3
D	O2	N2	H2

下列物質相互反應能得到氯化鎂的是（　�。�
①鎂和氯氣�、阪V和鹽酸　③氧化鎂和氯化銅�、軞溲趸�鎂和碳酸鈉　⑤氯化鋇和硫酸鎂．

有五種氧化物：三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉．請依次閱讀①～④的描述．
①a能溶于水中，形成強堿溶液．
②b、c均為白色不溶于水的固體，b能溶于a形成的水溶液中，c不能．
③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍色．
④e是紅棕色粉末．
回答下列問題：
確定a-e分別代表上述哪一種氧化物，把答案填在表內（填化學式）

代號	a	b	c	d	e
氧化物

加熱時，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅?N₂O₃+O₂，其中N₂O₃又可按下列分解：N₂O₃?N₂O+O₂．今將 4mol N₂O₅充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態(tài)．平衡時，c（O₂）=4.6mol/L，c（N₂O₃）=1.62mol/L，c（N₂O）=mol/L，此時N₂O₅的分解率為．

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（　　）
①C、CO   ②AlCl₃、Al（OH）₃  ③Na、Na₂O    ④NaOH、Na₂CO₃．

將100mL 3mol?L^-1的NaOH溶液與100mL 1mol?L^-1的AlCl₃溶液，按下列兩種方法相混合：①將NaOH逐滴加入AlCl₃中，邊加邊振蕩�、趯�AlCl₃逐滴加入NaOH中，邊加邊振蕩．對上述實驗所得出的結論正確的是（　�。�

Zn+NO₃^-+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-配平后，離子方程式中H₂O的系數是（　�。�

由于NaNO₂有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放．處理方法之一的原理如下：
NaNO₂+KI+→NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+
（1）請完成并配平該化學方程式．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I₂，則電子轉移了個．
（3）用上述反應來處理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是．
從環(huán)保角度來講，要處理NaNO₂，所用物質的（填“還原性”或“氧化性”）應該比KI更（填“強”或“弱”）．