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下列敘述中不正確的是（　�。�

為探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式是：；裝置C的作用是．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．坩堝
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是原因是．
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．

在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

已知：①Cu₂O與Cu均為紅色固體，Cu₂O酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)．
②CuO高溫灼燒時(shí)生成Cu₂O和O₂．
為探究某紅色銅樣品中是否含有Cu₂O，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
Ⅰ甲同學(xué)方案：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為c g．
Ⅱ乙同學(xué)方案：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)方案中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、．若確認(rèn)紅色試樣中含有Cu₂O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：，實(shí)驗(yàn)中最少得進(jìn)行次稱量．
（2）為使乙同學(xué)方案更科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：（填序號(hào)）．
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
C．先加熱紅色試樣一段時(shí)間，在通入氫氣
D．先關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通-段時(shí)間氫氣，然后后關(guān)閉活塞a，打開活塞b，再加熱試樣
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲乙兩位同學(xué)的方法都不夠簡(jiǎn)單，用試管和常用稀酸即可檢驗(yàn)試樣中是否含有Cu₂O，丙同學(xué)使用的稀酸是．對(duì)應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．

為探究SO₂氣體的還原性某興趣小組設(shè)計(jì)了如裝置圖：
（1）證明SO₂與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為；
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是（填數(shù)字序號(hào)），原因是．