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某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為（　�。�

在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�

（一）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹．[用元素符號(hào)作答]
（1）元素的第一電離能最大的是；
（2）屬于過渡元素的是；
（3）元素的電負(fù)性最大的是；
（4）上述元素之間能形成X₂Y型化合物的化學(xué)式是．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；
（2）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為．

（1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（　�。�

已知：五種（1～20號(hào)）元素的部分電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1），

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
X	2080	4000	6100	9400
Y	500	4600	6900	9500
Z	740	1500	7700	10500
M	580	1800	2700	11600
N	420	4100	6400	8900

推測(cè)上述五種元素，處于周期表中同一族的是（　�。�

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�

碳有多種同素異形體，常見的有金剛石，石墨，和C₆₀（足球烯）分子，根據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C₆₀的物質(zhì)N₆₀分子和Si₆₀分子，
（1）C、N、Si 的第一電離能 從大到小順序
（2）已知N₆₀分子中每個(gè)氮原子均以N-N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化方式是．理論上C₆₀ 的穩(wěn)定性（填大于，或小于） Si₆₀，
（3）CH₄、NH₃、SiH₄ 的熔沸點(diǎn)由低到高的順序是，原因是
（4）碳和氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．寫出該微粒的一種等電子體（分子）
（5）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)N元素的 電 離 能 突 增 應(yīng) 出 現(xiàn) 在 第電離能．
（6）某種金屬元素核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共有種不同形狀的原子軌道，該元素的正一價(jià)離子的外圍電子排布式為，該金屬的晶胞如圖所示，金屬原子的配位數(shù)為，已知金屬原子半徑為a pm，晶胞的密度為dg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為 （用含a、d的式子表示）

含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu₂O．
（1）Cu屬于區(qū)元素，基態(tài)Cu⁺核外價(jià)電子排布式為
（2）與OH^-互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）₂懸濁液的離子方程式為．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄．銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為
（6）已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A（mol^-1），則Cu的密度為g?cm^-3．

將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）已知100℃、p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）圖中的p₁p₂（填“＜”“＞”或“=”），該反應(yīng)的△H0（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）100℃時(shí)平衡常數(shù)為．

在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H₂ O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol/（L?min），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．CO的物質(zhì)的量濃度D．密閉容器中放出熱量 E．v（CO）與v（CO₂）的比值．