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以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄?7H₂O．Ⅱ．將FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體．
Ⅴ．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體．
已知：NH₄HCO₃在熱水中會(huì)分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是．運(yùn)用化學(xué)平衡原理以及離子方程式簡(jiǎn)述該酸的作用．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是．
（4）Ⅳ中，通過檢驗(yàn)SO₄^2-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO₄^2-的操作是．

已知元素R和Q的價(jià)電子排布如下，不能形成 RQ₂型化合物的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是．
（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，還有．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是．

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式．
（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是：、、右端的玻璃管中水柱變化是．
（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因．
（4）在反應(yīng)生成物中：常用作有機(jī)溶劑的是、，常用作滅火劑的是；分子只有一種結(jié)構(gòu)的事實(shí)能有效證明CH4是        結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)．
（5）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A．氫原子數(shù)為十二  B．一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)．

下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）M在周期表中的位置為；
（2）Y與W形成的6核分子的結(jié)構(gòu)式為；
（3）由W、Y、Z、M四種元素組成的兩種離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）W₂與Z₂反應(yīng)生成化合物甲，W₂與Q₂反應(yīng)生成化合物乙．
已知反應(yīng)：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1molQ₂放熱56kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
①若氣體體積較原來減少20%，則丁的轉(zhuǎn)化率為；
②若僅將壓強(qiáng)縮小為原來的一半，再次達(dá)平衡后，混合氣體中戊的體積分?jǐn)?shù)將（填變大、變小或不變）．

同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列說法正確的是（　�。�

下表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的金屬性最強(qiáng) （填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="c5u4mef" class='quizPutTag' contenteditable='true'>