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有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個(gè)短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素．其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．完成下列填空：
（1）元素Y的原子其核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子存在；
（2）在上述元素所構(gòu)成的單質(zhì)或化合物中，可用作自來(lái)水消毒劑的有、（至少寫(xiě)出兩種，填寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）已知X₂M的燃燒熱為187KJ/mol．（提示：燃燒熱的定義：1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量．）寫(xiě)出X₂M燃燒的熱化學(xué)方程式：；
（4）在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG₂（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個(gè)可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂

放電

充電

 Fe+2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：；充電時(shí)，接電源負(fù)極的電極材料是（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)），該電池的電解質(zhì)為（填寫(xiě)化學(xué)式）．

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱(chēng)是；B的分子式是．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個(gè)．
（i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)．（ii）與B有相同的官能團(tuán)．（iii）不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途．

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]合成滌綸的流程圖如圖所示．

回答下列問(wèn)題_：
（1）A的名稱(chēng)為；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是；F→G的反應(yīng)類(lèi)型為；
（4）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）A也能一步轉(zhuǎn)化生成E：A

試劑a

E．試劑a可以用溶液．

某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H₂C₂O₄，被氧化為CO₂）溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高                  B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用                      D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表．

編號(hào)	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色所需時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）		4
3	60			25

（4）已知25℃時(shí)，c（H₂C₂O₄）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫(huà)出加入催化劑時(shí)c（H₂C₂O₄）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

（一）（1）蘇合香醇的分子式為，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有（填數(shù)字序號(hào)）．
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)  ⑥水解反應(yīng)，
（二）有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖2．其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．
（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱(chēng)是．
（3）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）丙中含有兩個(gè)-CH₃，D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下1mol D與2mol H₂可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）苯環(huán)上有3個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-d kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-e kJ?mol^-1
C燃燒熱為 f kJ?mol^-1（d、e、f 均大于0）
寫(xiě)出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：．
②將含SO₂的煙氣通過(guò)洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同時(shí)又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是（填序號(hào)）
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂ c．K₂CO₃       d．NaHSO₃ e．NH₃?H₂O
（2）鹵素互化物BrF₃是強(qiáng)氧化劑，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，用下列化學(xué)方程式表示：
3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是mol
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：
①向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
②從圖中推斷：NaH₂PO₄和Na₃PO₄兩鹽在同一溶液中大量共存（填寫(xiě)“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤(rùn)滑劑等．
二茂鐵中配離子為C₅H₅^-，其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C₅H₆的核磁共振氫譜為如圖2中的a，C₅H₆與Br₂ 1：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為如圖2中的b，寫(xiě)出這里C₅H₆的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子N中含有個(gè)手性碳原子．

三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡．后飲“安樂(lè)泉”水解“啞泉”之毒．已知“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①“啞泉”之毒是因?yàn)樗�中Cu²⁺使人體蛋白質(zhì)變性   
②“啞泉”之毒是因?yàn)樗�中SO₄^2-使人體蛋白質(zhì)變性    
③“安樂(lè)泉”解“啞泉”之毒原理是Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃．銅粉可溶解的是（　�。�

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是：．
（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等．