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用如圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：
（4）若實驗中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是．
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①，②．

將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　�。�

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需要時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時V正V逆（選填“＜”，“＞”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na₂CO3溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mo1/L．
（5）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.6mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（　�。�

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當(dāng)加入或通入下列某物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量保持不變，則該物質(zhì)是（　　）

某化學(xué)興趣小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃?H₂O、Al₂O₃?3H₂O，含少量的Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）提取純Al₂O₃．其操作過程可用以下流程圖表示：

（1）在實驗中需用1mol?L^-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒，配制該溶液時還缺少的儀器是；在灼燒操作中需用到圖1所示儀器中的一種，其名稱是．
（2）寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)后生成物進入濾液B中的離子反應(yīng)方程式：；寫出步驟③中的離子反應(yīng)方程式：．
（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，將對后面操作產(chǎn)生的影響是．
（4）甲同學(xué)在實驗室中用圖2裝置制備CO₂氣體，并將其通入濾液B中，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
①乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO₂不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析（填“合理”或“不合理”）；若合理，用離子方程式解釋其原因：（若認(rèn)為不合理，該空不作答）．
②丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO₂中含有HC1氣體也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖2，并注明所加入的試劑．

如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡易裝置．
請根據(jù)該裝置回答下列問題：
（1）若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管B中應(yīng)加入．
虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外，還兼有作用．
（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在試管A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）．冷卻后，再向試管A中加入試劑，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）．

某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計了如下圖所示的裝置，請回答有關(guān)問題：
（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）試管b中盛放的試劑是
（3）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是乙裝置中球形干燥管的作用是．
（4）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱充分反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)物的揮發(fā)，理論上能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”），原因是．

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是．
（2）濃硫酸的作用是．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”）．

下列敘述正確的是（　�。�