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科目： 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，純水的電離出來的c（OH-）=1.0×10-6.5，則該溫度
 
25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 

（2）已知25℃，時0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡
 
（填“向左”“向右”“不移動”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

①A（石墨）電極的名稱是
 

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol，此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
 
（填序號）
A．MgSO4  B．CuSO4  C．NaCl   D．AgNO3．

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科目： 來源： 題型：

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O═H++OH-．加入下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A、濃鹽酸B、濃氨水
C、金屬鉀D、飽和食鹽水

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科目： 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　�。�
A、純水在25℃和100℃時的pH
B、CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的濃度
C、相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D、用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目： 來源： 題型：

已知Fe2+在水溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．現(xiàn)欲配制硝酸亞鐵溶液，為了防止Fe2+水解，可采取的措施為（　�。�
A、提高溶液堿性B、提高溶液酸性
C、加水D、升溫

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科目： 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na2CO3；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥Ba（OH）2；⑦KCl．它們pH按由小到大的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、⑥②③⑤⑦④①
B、①④⑦③⑤②⑥
C、①④⑤③⑦②⑥
D、①④⑦⑤③②⑥

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科目： 來源： 題型：

特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能用于被污染的飲用水消毒殺菌的是（　�。�
A、生石灰B、漂白粉
C、明礬D、硫酸鐵

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科目： 來源： 題型：

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：4B、1：9
C、2：3D、2：5

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B、通入H2S，HS-濃度增大
C、升高溫度，
c(HS-)
c(S2-)
減小
D、加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目： 來源： 題型：

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)--二氧化碳
B、光化學(xué)污染--二氧化氮
C、酸雨--二氧化碳
D、臭氧層破壞--氟氯烴

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科目： 來源： 題型：

有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1mol I2，理論上需用去亞硫酸氫鈉（　�。�
A、1molB、2mol
C、2.5molD、5mol

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