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乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊試液變色，說明乙酸具有性．
（2）能發(fā)生酯化反應．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請寫出該反應的化學方程式：．

鐵合金中常含有碳，鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有極其重要的用途．回答以下問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有個．
（2）足球烯（C₆₀）熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機溶劑，不導電．C₆₀的晶體類型是．
（3）低溫條件下合成金剛石的反應如下：4Na+3CO ₂

440℃，800atm  .

C+2Na₂CO₃
上述反應中四種物質按照熔點由高到低的順序是；
該反應中涉及的元素按電負性從大到小的順序是．
（4）以丙烯腈為原料可制得質輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應用于制造高級文體用品．丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為；該分子中碳原子的軌道雜化類型有．
（5）石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結構如圖所示．該化合物化學式為．

實驗室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：
（1）請寫出本實驗中發(fā)生的主要反應方程式．
（2）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是（填“A”或“B”）．
A．先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B．先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）濃硫酸的作用是．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是．
（5）實驗完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是，這種分離方法叫做．

如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，
再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝
置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應的方程式；
（2）加入濃硫酸的作用：；；
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：；；．
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：；；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）_，
所需主要儀器_．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水．

I 實驗室用圖一裝置制取乙酸乙酯．

（1）右邊收集試管內裝有．導氣管不能插入液面以下，原因是．
（2）制取乙酸乙酯的反應方程式是
II   化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖二），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（3）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．
②試管C置于冰水浴中的目的是
（4）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填“上”或“下”），分液后用（填入編號）洗滌．
A．KMnO₄溶液  B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按圖三裝置蒸餾，冷卻水從口進入（填“g”或“f”）．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（5）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是．
A．用酸性高錳酸鉀溶液
B．用金屬鈉
C．測定沸點．

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關結構或性質信息如表．

元素	結構或性質信息
A	原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B	原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍
C	是使用最為廣泛的合金的主要成分
D	原子各內層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1

請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）C元素在周期表中的位置為，D元素原子的外圍電子排布式為
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵．
（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2：1的三原子分子，其中氧的化合價為，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是
a．CO₂      b．SO₂    c．NH₃       d．CH₄
（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為．
（5）1183K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183K以上則轉變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為（可用根號表示）．

下面哪個圖是以乙酸（沸點：118℃）、濃硫酸和乙醇（沸點：78.5℃）為原料合成乙酸乙酯（沸點：77℃）的最佳裝置（　　）

已知下列物質的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度1.2659，熔點122℃，沸點249℃．甲醇：無色液體，密度0.7915，熔點-97.8℃，沸點64.65℃．苯甲酸甲酯：無色液體，密度1.0888，熔點-12.3℃，
沸點199.6℃．乙酸：熔點16.6℃，沸點117.9℃．乙醇：熔點一117.3℃，沸點78.5℃．乙酸乙酯：熔點-83.6℃，沸點77.1℃

（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：
①實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式為；
②用上述裝置制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有；
（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2裝置（畫圖時省略了鐵夾、導管等儀器）：
①實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？；
②制得的產(chǎn)品含有多種雜質，如何提純產(chǎn)品（只需寫出所用試劑和操作名稱）？．

已知下列數(shù)據(jù)：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3
乙醇	-144	78.0	0.789
乙酸	16.6	118	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0，900
濃硫酸（98%）	-	338	1.84

如圖a為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖．
（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置．振蕩前后的實驗現(xiàn)象（填選項）．
A．上層液體變薄    B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色  C．有氣體產(chǎn)生      D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離（圖b）：
①試劑1最好選用；
②操作1是，所用的主要儀器名稱是；
③試劑2最好選用；
④操作2是；
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為圖（圖c）中（填a、b、c、d）所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器有、、、，收集乙酸的適宜溫度是．

怎樣以H₂O、H₂¹⁸O、空氣、乙烯為原料制取．寫出有關反應的化學方程式．