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取一株油菜幼苗放在廣口瓶中培養(yǎng)，注入（NH₄）₂SO₄溶液（pH為6.42），在室溫下4h后取出植株，測(cè)定溶液的pH為6.01問(wèn)：
（a）（NH₄）₂SO₄溶液的pH小于7，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式．
（b）4h后（NH₄）₂SO₄溶液的pH下降的原因是．

要使K₂S溶液中

[K+]

[S2-]

的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�

列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由（　�。�

已知酒精（C₂H₅OH）能與K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O，且知Cr₂O₇^2-和Cr³⁺在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出電離方程式：
Cr₂（SO₄）₃：；K₂Cr₂O₇：．
（3）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是．
（4）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)原理來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，并說(shuō)明理由．．

已知FeS與某濃度的HNO₃反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是，若參與氧化還原的FeS和HNO₃的比為1：3，則HNO₃的還原產(chǎn)物是．

某溶液中大量存在五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、X（X為離子），其物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為（　�。�

節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放，下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�

將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是（　�。�

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y	Y的基態(tài)原子核外p能級(jí)總電子數(shù)比s能級(jí)總電子數(shù)少一個(gè)
Z	由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
W	基態(tài)原子核外最外層只有2個(gè)電子，W元素在地殼金屬元素中含量位居第二位．

（1）W位于元素周期表第周期第族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為：；
（2）Y的第一電離能比Z的（填“大”或者“小”），Y₂分子中σ鍵和π鍵之比為：，YX₃易溶于水的原因是；
（3）寫(xiě)出W元素的單質(zhì)與X₂Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；
（4）在500℃，30MPa下，將1mol X₂與足量的Y₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX₃、X₂的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ．寫(xiě)出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式．