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化工生產(chǎn)中含Cu²⁺的廢水常用MnS（s） 作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（　　）

一個原電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　　）

	正極	負極	電解質(zhì)溶液
A	Zn	Cu	ZnCl2溶液
B	Cu	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4溶液
D	石墨	Zn	CuSO4溶液

我國柴達木盆地擁有豐富的鹽礦資源，其中的液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種成分．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有；固體A名稱是．檢驗操作①得到的無色溶液中Cl^-的方案是：．
（2）工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

該研究小組在參觀了溴的生產(chǎn)流程后，準備以鹽湖苦鹵為原料設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①檢驗裝置A氣密性的方法是．
②該裝置中的橡膠制品均要用特定的材料保護，其原因是．
（3）某同學提出一種新的方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，其方案流程如下：

有關(guān)資料：

化學式	Ca（OH）2	CaSO4	BaCO3	BaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	1.0×10一4	7.1×10一5	8.1×10一9	1.08×10一10	3.5×10一5	1.6×10一11

（1）試劑B的化學式為．
（2）有同學提出從經(jīng)濟上考慮可以用石灰乳代替試劑A進行實驗，經(jīng)討論，其他同學一致認為該提議不可行，他們的理由是．
（3）實驗過程中，若要確保Mg²⁺完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應(yīng)≥．（若離子濃度小于10^-5mol?L^-1可視作已被完全除盡）

如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進行的操作是．
（2）若用該裝置制取O₂，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和（填試劑名稱），還能選擇（填物質(zhì)的化學式）和水．
（3）利用該裝置還可制取（選填下列字母序號）等氣體． a．H₂ b．CO₂ c．NH₃
（4）此裝置中加入漂白粉和濃鹽酸也可以制取Cl₂．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
②若使用在空氣中放置的漂白粉和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則制取的Cl₂中可能含有的雜質(zhì)為．

實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制取乙烯的化學反應(yīng)方程式．
（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水．試寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？（填“能“或“否”），原因是．
（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是．所用溫度計水銀球的位置是．

實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量．加熱混合液使液體溫度迅速升到時就有乙烯生成．
（2）實驗室制乙烯的化學方程式是：．在這個反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是．

如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應(yīng)原理為：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為、．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學方程式為．

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等雜質(zhì)．工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖所示：
　
　已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是；
（2）加入適量鋅粉的作用為；
（3）加入30%H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是；
（4）加入適量Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe³⁺水解，F(xiàn)e³⁺水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，Ca（OH）₂不能過量的原因是．

已知常溫下，F(xiàn)eS的K_SP=625×10^-18（mol?L^-1）²，ZnS的K_SP=1.2×10^-23（mol?L^-1）²，H₂S的飽和溶液中c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．試回答下列問題：
（1）在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na₂S，則溶液中c（S^2-）（填”變大”“變小”或”
不變”，下同）；②加入ZnS固體，則溶液中c（S^2-）；③加入FeS固體，則溶液中c（Zn²⁺）．
（2）在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到0.01mol?L^-1，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=（已知lg2=0.3）．

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　　）