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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是．燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是．
（4）氫氣作為能源的優(yōu)點有．
（5）Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知下列熱化學(xué)方程式則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變△H為（　　）
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1．

A物質(zhì)是由茶葉中一種有機物衍變而來．

已知：①A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種．②H結(jié)構(gòu)簡式為圖1，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2．
請回答下列問題：
（1）有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）指出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型：①，②，③．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
D-E：．
F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)上只有一個取代基  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從管通入 氣體，再從管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是．

芳香族化合物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)能使溴的CCl₄溶液褪色．請回答下列問題：
（1）C→E的反應(yīng)類型是．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；G．
（3）請寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）檢驗B中一種官能團(tuán)的實驗操作是．
（5）若有機物H與D互為同分異構(gòu)體，則與有機物B互為同系物的H的同分異構(gòu)體有 種，任寫一種符合此條件的H的結(jié)構(gòu)簡式．

[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成：

已知：

請回答：
（1）A的化學(xué)名稱為，B的核磁共振氫譜中有個峰．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為，E中官能團(tuán)的名稱為．
（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上只有-個鏈狀取代基   ②能發(fā)生酯化反應(yīng)   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
（4）B→D的化學(xué)方程式為．
（5）已知在一定條件下可水解為和R₂-NH₂．H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M，則由M形成二肽的化學(xué)方程式為．

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：
CO₂（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：
（1）增加C，平衡，c（CO）．
（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡，c（CO₂）．
（3）通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡，c（CO₂）．
（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡，c（CO）
（5）恒壓通入N₂，CO₂的百分含量
（6）恒壓再通入2molCO，CO₂的百分含量．

如圖所示，①～③是幾種漏斗的上部，A、B、C是實際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖．請根據(jù)實際操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A～C分別與①～③中哪一種最匹配（圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）．A與，B與，C與．

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+H₂（g）；②C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）；△H=-242.0kJ?mol^-1
請回答：（1）根據(jù)以上信息，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點．

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X是地殼中含量最多的元素
Y	Y元素原子核外3p能級上有4個電子
Z	核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T	T的單質(zhì)是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢測糖尿病

（1）T位于元索周期表第周期，第族．
（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”）；H-X，H-Y兩種共價鍵中，鍵長較長的是（用元素符號表示，下同）．
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目：．
（4）在25℃、101kPa時，若適M的Z₂和X₂完全反應(yīng)，每生成30g ZX需要吸收90kj熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．