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科目： 來(lái)源： 題型：

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2 固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaNO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag++Cl-．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+）是
 
mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀
 
（填“是”或“否”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用X射線(xiàn)對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線(xiàn)透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱(chēng)為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 

（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ww5wwek" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常溫時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此時(shí)，溶液②中的SO42-濃度為
 
mol/L，溶液③中Ba2+的濃度為
 
mol/L．
（4）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（5）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
 

A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將4mol A 氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mol/（L?s）
B、2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
C、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L?s）
D、2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B、可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C、難溶電解質(zhì)的溶解達(dá)到平衡后就靜止不動(dòng)了
D、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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科目： 來(lái)源： 題型：

將氨水滴加到盛有AgCl的試管中，AgCl逐漸溶解，對(duì)上述過(guò)程，下列敘述或解釋中正確的有（　�。�
A、所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B、所得溶液中形成了更難電離的物質(zhì)
C、上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力
D、上述過(guò)程中NH3?H2O的電離程度增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
（1）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH          B．KI         C． K2S          D．Ca（OH）2
（2）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%（ρ=1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8 mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
；[已M（NaCl）=58.5g?mol-1，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2]
 
（填“能”或“否”）達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）=
 
．
（2）t3時(shí)改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
 

①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式6個(gè)：（雜質(zhì)可理解為MgCl2，CaCl2，Na2SO4）
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　�。�
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2

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