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生理鹽水，是指生理學(xué)實(shí)驗(yàn)或臨床上常用的滲透壓與動(dòng)物或人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液．濃度：用于兩棲類(lèi)動(dòng)物時(shí)是0.67～0.70%，用于哺乳類(lèi)動(dòng)物和人體時(shí)是0.85～0.9%人們平常點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液濃度是0.9%，可以當(dāng)成生理鹽水來(lái)使用．請(qǐng)回答下面有關(guān)點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液的問(wèn)題．
（1）假設(shè)點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液的密度為1.3g/mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L
（2）在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL該物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，要用托盤(pán)天平稱量氯化鈉固體g
（3）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒、B．托盤(pán)天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.150mL燒杯、H.500mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是（填寫(xiě)編號(hào)）．
（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的有
A．容量瓶洗滌完沒(méi)有干燥
B．使用天平時(shí)把砝碼放在左側(cè)托盤(pán)上（游砝有使用）
C．定容時(shí)俯視
D．移液時(shí)有液體濺出
E．定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管把多余的溶液吸出．

工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱是，進(jìn)料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是．所得爐渣的用途有（填一種用途）．
（2）進(jìn)入接觸室前的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化處理，目的是防止．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，吸收三氧化硫常用的物質(zhì)是．
（4）溫度變化與二氧化硫轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系可用如圖中的曲線（填“a”或“b”）表示．
（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、．

通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請(qǐng)你結(jié)合下列裝置圖回答問(wèn)題：（友情提示：以下所選裝置均填序號(hào)）

（1）加熱固體物質(zhì)制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂應(yīng)選用的發(fā)生裝置是，理由是．
（3）選用D和E收集氣體，分別利用的性質(zhì)是．
（4）小林準(zhǔn)備用裝置B加熱KMnO₄制取O₂，你認(rèn)為這樣做可能產(chǎn)生的后果是：．

某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠．它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1-、OH-、NO₃-六種離子．
（1）經(jīng)測(cè)定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是．
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過(guò)量的一種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽(yáng)離子，過(guò)濾所得固體的成分是，要進(jìn)一步分離出銀，方法是．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：．

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）；
（2）B中盛放的試劑，其作用是；
（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式；
（4）儀器D的名稱為，其作用是；
（5）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式．
（6）本實(shí)驗(yàn)需配置6mol?L^-1的HCl溶液480mL，用到的儀器除了燒杯外，還須用到的儀器有
（填儀器名稱），定容時(shí)操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時(shí)間，如表1：
【表1】

試管	未加MnSO4的試管	加有MnSO4的試管
褪色時(shí)間	30s	2s

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時(shí)間，如表2：
【表2】

試管	未滴加稀硫酸的試管	滴加了稀硫酸的試管
褪色時(shí)間	100s	90s

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時(shí)間，如表3：
【表3】

試管	滴入10滴稀硫酸的試管	加入1mL稀硫酸的試管	加入2mL稀硫酸的試管
褪色時(shí)間	70s	100s	120s

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是．
（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：．
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對(duì)草酸和KMnO₄溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利
（3）寫(xiě)出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：．實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H₂C₂O₄溶液的濃度（選填：偏大、偏小、無(wú)影響）．
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為：
Mn（ⅤⅡ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅳ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）_n^3-2n→Mn²⁺+CO₂↑
上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)可證明這個(gè)歷程是可信的．

甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．	無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是．
（2）證明反應(yīng)后A溶液中是否含有Fe²⁺，選擇的藥品是（填序號(hào)）．證明反應(yīng)后A溶液中是否含有
Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號(hào)）．
a．鐵粉   b．溴水    c．（K₃Fe（CN）₆）鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液
（3）甲同學(xué)取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因：．甲同學(xué)依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．

硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）△H＞0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl₂和S的離子方程式，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因．
（3）寫(xiě)出PbCl₂晶體轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀的離子方程式．
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H₂O₂可循環(huán)利用的原因，濾液3是．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為．

碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是（　�。�

（1）人類(lèi)也可主動(dòng)地參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一，以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)． 其過(guò)程大體如下：

①請(qǐng)寫(xiě)出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式：
②寫(xiě)出合成尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③寫(xiě)出O₂與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃和H₂O的化學(xué)方程式：
④每生產(chǎn)1mol NH₄NO₃最少需要NH₃mol，而要生產(chǎn)這些NH₃又最少需要CH₄mol．
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要釋放kJ能量．