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有機物A為茉莉香型香料．

（1）A分子中含氧官能團的名稱是．
（2）C的分子結構可表示為如圖1（其中R代表烴基）．A分子結構中只有一個甲基，A的結構簡式是．
（3）B不能發(fā)生的反應是（填編號）．
A．氧化反應         B．加成反應
C．取代反應         D．水解反應
（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C₁₃H₁₆O₂的化學方程式是．
（5）在催化劑作用下，B發(fā)生聚合反應生成聚合物的化學方程式是．

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如圖：

（1）已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34，該溫度下向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．
（2）高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式，洗滌沉淀時的方法是．
（3）常溫下如果向AlCl₃飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl₃?6H₂O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：．

某電鍍銅廠有兩種廢水，分別含有CN^-和Cr₂O₇^2-等有毒離子，擬用NaClO和Na₂S₂O₃按照下列流程進行處理．

請完成下列填空：
（1）HCN有劇毒，電子式是，其分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子．
（2）表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧原子的最外層電子的運動狀態(tài)：，其中最外層有種不同能量的電子．
（3）下列事實能說明氯與硫兩元素非金屬性相對強弱的是．
a．相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na₂S₂O₃      b．還原性：H₂S＞HCl
c．相同條件下水溶液的酸性：HClO₃＞H₂SO₃      d．穩(wěn)定性：HCl＞H₂S
（4）寫出流程③的離子方程式為：．
（5）反應③中，每消耗0.5mol Cr₂O₇^2-轉移的電子數(shù)為；
（6）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，解釋產生該現(xiàn)象的原因．

某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?nH₂O）分解的實驗探究．
經過小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH₄Cl和飽和NaNO₂的混合液（常用于實驗室制N₂），干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是（填操作名稱）．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是；然后停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是．
Ⅰ．定性研究
（3）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產物中有存在，證明分解產物中存在CO的現(xiàn)象是，要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在應該如何改進裝置；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反應進行完全）
（4）取7.2g樣品進行實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?nH₂O）分解的化學方程式為．

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為．
（2）過程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液，加入Na₂S₂O₃的作用是．在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因．
（3）用離子方程式表示過程 IV中Na₂CO₃的主要作用．
（4）如圖是CoCl₂?6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是．

測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．按照“變廢為寶”的原則，設計了如圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產化工原料鐵紅和氧化銅

請你完成下面的問題：
（1）流程圖中標號處需加入的相應物質分別是：①；②；③；④；⑤．
（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應的離子方程式：
（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式．

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應只有氣體生成，B溶液與硫酸反應只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成，則
（1）A為、B為、C為、D為（均寫化學式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式
①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液．

檢驗試樣中有無某離子的操作及結論不合理的是（　　）

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為
（4）甲同學最終確定原溶液中所含離子是（寫離子符號）．

某溶液中有K⁺、Cl^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

等，今要求只取一次溶液先后檢驗出CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-，請你幫助小明同學完成下列實驗設計：
（1）試劑：先加，依據現(xiàn)象，確定CO

2- 3

離子存在；再加，再依據現(xiàn)象，確定SO

2- 4

離子存在；取上層溶液，最后加，依據現(xiàn)象，確定Cl^-離子存在．
（2）根據你選擇的試劑，寫出檢驗CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-的離子方程式：
①；②；③．