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某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．裝置B、C的作用是．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實(shí)驗(yàn)室通常用代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．

MnO₂不僅在中學(xué)化學(xué)中有著重要的用途，在工業(yè)上也有著重要用途，如合金工業(yè)，干電池制造等．工業(yè)上測定軟錳礦中MnO₂含量工藝流程如下：
稱取一定量的軟錳礦礦石，與氧化劑KClO₃混合，在KOH介質(zhì)中加強(qiáng)熱，得到K₂MnO₄綠色溶液，再加入一定量水溶解，同時(shí)通入CO₂氣體，得到紫紅色溶液和黑色不溶物，過濾，用Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液即可達(dá)到分析目的．若軟錳礦礦石樣品為0.1226g，用0.1050mol/L的Fe²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定紫紅色溶液時(shí)，用去24.20mLFe²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算該軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會(huì)進(jìn)入集氣瓶，然后又會(huì)有溶液被壓回?zé)�杯，則下列組合正確的是（　�。�

①	X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水
②	X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水
③	X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液
④	X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸

用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．其中正確的是（　�。�

選項(xiàng)	氣體	a	b	c	d
A	CO2	鹽酸	CaCO3	飽和Na2CO3溶液	濃硫酸
B	Cl2	濃鹽酸	MnO2	NaOH溶液	濃硫酸
C	NH3	飽和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固體NaOH
D	NO	稀硝酸	銅屑	H2O	濃硫酸

普通漏斗（見圖1）是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一．我們對它的用途并不陌生．
（1）請舉兩例說明普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：．
（2）你是否探討過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請你積極參與到下面的討論中：
①如圖2是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H₂并驗(yàn)證H₂具有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優(yōu)點(diǎn)．
②某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時(shí)，找不到分液漏斗．他靈機(jī)一動(dòng)，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成一個(gè)簡易分液器進(jìn)行分液（如圖3），解了燃眉之急．試分析該設(shè)計(jì)的不足之處．

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）．
（2）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．
（5）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為、（填化學(xué)式）．

常溫下，某同學(xué)從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢驗(yàn)出Ag⁺，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．其中，是需要檢驗(yàn)的，檢驗(yàn)方法是；而是不需要檢驗(yàn)的．

有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和陰離子OH^-、S^2-、SO₄^2-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍(lán)色．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是，C是．（填寫化學(xué)式）
（2）室溫時(shí)B溶液的pH7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的例子方程式；若反應(yīng)前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c（NH₄⁺）反應(yīng)后所得溶液中c（NH₄⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）

一包白色粉末可能含有Al（NO₃）₃、KOH、NaCl的一種或多種，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究該白色粉末的組成，依次做了以下實(shí)驗(yàn)：
第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀出現(xiàn)．
則下列判斷正確的是（　�。�

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加   ．	若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加   ．	產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中 滴加   ．

（3）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，（陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：
�。�裝置B中的陰極反應(yīng)式； 觀察到A裝置中的三個(gè)現(xiàn)象依次是、燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出．
ⅱ．拔下Fe電極，向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會(huì)有某種現(xiàn)象產(chǎn)生以檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子，此物質(zhì)的化學(xué)式為．