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下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　　）

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為．

下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　�。�

在反應(yīng)：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中15mol CuSO₄ 氧化的P原子的物質(zhì)的量為（　�。�

實驗室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（　�。�

在反應(yīng)3Cl₂+6KOH（濃）

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 （　　）

2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（　�。�

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性．將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl₂+2e^-=2Cl^-．
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：．
（2）請配平②的化學(xué)方程式：KMnO₄+HCL→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O上式反應(yīng)中的還原劑是，當(dāng)還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行計算可得出：a+b的最大值為，a+b的最小值為．當(dāng)a+b=0.18時，殘留固體的質(zhì)量為g．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是．
A．Na₂CO₃ B．KMnO₄            C．XeO₃        D．Na₂SO₃
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□+□