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下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0這個可逆反應(yīng)的正確圖象為（　�。�

如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H₂、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法正確的是（　�。�

（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為．
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②若實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.19mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸mL．
③在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度1.19mol/L
（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度1.19mol/L．

已知可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改變溫度（其他條件不變）、壓強(qiáng)（其他條件不變）對上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（　　）

以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時間后得到2molFe（OH）₃沉淀，此時共消耗的水的物質(zhì)的量為（　�。�

C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學(xué)方程式表示（碳的相對原子質(zhì)量：12）（　�。�

用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe³⁺的現(xiàn)象是．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl的濃度是mol/L
②IV中檢測Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法．
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：．
（5）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO₄（aq），F(xiàn)eSO₄（aq）、CuSO₄（aq），銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO₄為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極．
③根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應(yīng)選作陽極．

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從（填“A、B、C或D”）口導(dǎo)出．
（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是．

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的附著物，設(shè)計(jì)了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料
銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：

物質(zhì)	顏色、性質(zhì)		物質(zhì)	顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2	藍(lán)色固體不溶于水		硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）	紅色固體不溶于水		氯化銅（CuCl2）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水		堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu₂O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu₂O？（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：；
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl₂溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e?Cu和．

干冰是一種面心立方體結(jié)構(gòu)，即每8個CO₂分子構(gòu)成立方體，且在6個面的中心又被一個CO₂分子占據(jù)，在每個CO₂分子周圍最近且等距離的CO₂有多少個（　　）