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分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰；峰面積比為．
（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)．
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：
⑤；
⑥．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH₂COOCH₃：．

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱(chēng)草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解生成CO、CO₂和H₂O．
（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號(hào)）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)         
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅      
④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體玻璃棒
（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO₂，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來(lái)完成實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：
（Ⅱ）B和E兩個(gè)裝置中更合理的是E，理由為：
（Ⅲ）請(qǐng)從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：．
（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH₃、CO、CO₂和H₂O，110℃時(shí)將該混合氣體先通過(guò)Na₂O₂，再通過(guò)濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)Na₂O₂分別增重Cg和Dg（能反應(yīng)的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na₂O₂不反應(yīng)），則A、B、C、D的大小關(guān)系為：．

A-J及X均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：
①X的分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈鏈狀二烯烴，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由X生成A的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）由I生成J的化學(xué)方程式．

SO₂、NO是大氣污染物．吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7時(shí)，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫(xiě)出生成NO₃^-的離子方程式．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．
①生成Ce⁴⁺的電極反應(yīng)式為．
②生成Ce⁴⁺從電解槽的（填字母序號(hào)）口流出．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱（填化學(xué)式）＞；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類(lèi)型為；電子式為；
（3）寫(xiě)出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（4）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式；
（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，寫(xiě)出該電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式；
（6）通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫(xiě)出表示該熱量變化的離子方程式．

（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如右圖所示，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)HCl溶液的體積（mL）	滴入NaOH溶液的體積（mL）
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．
③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是：
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱(chēng)取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol?L^-1的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②考慮Ag⁺和Fe³⁺在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl^-）的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過(guò) Li₃N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫(xiě)出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成 Cu、H₂O、N₂，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接→C→→→
（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為、．
（5）有資料提出：CuO 被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為 Cu，可能還含有Cu₂O．已知將 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至 C 裝置質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得收集的 N₂體積 為 aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則若用CH₄還原同樣多CuO，理論上最少需要CH₄的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示，氧化產(chǎn)物為C）

在如圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時(shí)可發(fā)生噴泉的選項(xiàng)是（　�。�

某學(xué)生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為．
（3）B裝置的名稱(chēng)是；E裝置的作用是．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是．
（5）裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示）．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？．

為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K₂．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是．
（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H₂S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）若將制取的SO₂通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子	過(guò)程Ⅵ，B溶液中 含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

（6）將B中的FeCl₂溶液換成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為．