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已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是．
（2）C的燃燒熱為．
（3）CO的燃燒熱為；其熱化學(xué)方程式為．

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為無(wú)色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X，Y兩種元素：X，Y（填元素名稱(chēng)）．
（2）寫(xiě)出⑤過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式．
（3）寫(xiě)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列微粒屬于等電子體的是（　　）

制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑       
②Si+2Cl₂

△   .

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl
下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�

人體內(nèi)的鐵不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給人補(bǔ)充所需鐵元素時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時(shí)Fe²⁺ 

①

②

Fe³⁺，②中的Fe³⁺作劑   
（2）服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑，具有性；某同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是（填字母）．
a．KI溶液            b．碘水、淀粉         c． 酸性高錳酸鉀溶液．

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．

Ⅰ．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示：
（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測(cè)得CO₂的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為；
（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
A．升高溫度               
B．增大壓強(qiáng)
C．增大H₂O（g）的濃度    
D．減少CO₂（g）的濃度
（4）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.4mol?L^-1．通過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由：
．

已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為（　�。�
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1?

（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1①
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1③
寫(xiě)出在H₂O₂和H₂SO₄混合溶液中溶解線(xiàn)路板中Cu的熱化學(xué)方程式為
（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO完全燃燒放出的熱量能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10^-3 kJ/（g?℃），寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（3）若用CO做堿性燃料電池的燃料，則負(fù)極反應(yīng)的方程式． 若用此電池作為電源給銅上鍍上金屬銀5.4g，則銅作極，理論上需要消耗毫升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO．

甲烷作為一種新能在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為．

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)正極電極反應(yīng)式為；放電時(shí)，CO₃^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．