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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)．
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為Mn0₂）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個(gè)步驟_：
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂Mn0₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K₂Mn0₄）溶液，在 （填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀．陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣--猛泥（含K₂Mn0₄、Mn0₂及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO₃），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe²⁺的作用是．
④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是．
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，還含有的陽離子是
⑥若固體C中不含CaCO₃，則溶液D中

c(Ca2+)

c(Mn2+)

＜．
（已知：K_sp（MnCO₃）=1×10^-11K_sp（CaCO₃）=5×10^-9）

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　　）

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL 2mol?L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物．某研究人員提出“綠色自由”構(gòu)想：以綠礬等原料生產(chǎn)如圖所示產(chǎn)品，達(dá)到綜合利用工業(yè)廢棄物的目的．已知：在水中溶解適量的有機(jī)物后，離子化合物在水中的溶解度可以不同程度的減�。�

請回答下列問題：
（1）上述流程“循環(huán)利用”的物質(zhì)有．
（2）寫出第Ⅰ步的化學(xué)方程式．
（3）相同條件下，氯化鉀、硫酸鉀、硫酸銨中溶解度最小的是，第II步加入有機(jī)物DFA的作用是．
（4）分離由硫酸鉀、氯化銨組成的固體混合物的方法是．
（5）Fe（OH）₂在空氣中灼燒可得到鐵紅，鐵紅是冶煉鐵的重要原料．寫出生成鐵紅的化學(xué)方程式：．
（6）理論上，工業(yè)生產(chǎn)atNH₄C1需要綠礬t．

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉 淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₂溶液時(shí)，需加入少許鹽酸和鐵粉．
①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為．
②同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變（不考慮溶液的揮發(fā)），并指出是如何改變的：，．
（2）氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純．

①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是（填序號）；
A．NaClO  B．H₂O₂
C．KMnO₄  D．I₂
②物質(zhì)Y的化學(xué)式是；
③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③80g?L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g?L^-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）
a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性  b．將NaClO₃氧化成ClO₂  c．稀釋ClO₂以防止爆炸
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是
（5）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是．
（6）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）
a．Na₂S      b．Na₂O₂ c．FeCl₂
（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號）．
a．蒸發(fā)濃縮    b．蒸餾   c．過濾  d．灼燒e．冷卻結(jié)晶．

Na、Mg、Al各2mol，分別與含1mol HCl的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的H₂的體積之比為（　�。�

為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）

催化劑  .

CH₃OH（g），測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

t/s	0	500	1 000
c（H2）/（mol?L-1）	5.00	3.52	2.48
c （CO）/（mol?L-1）	2.50

（1）在500s內(nèi)用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率是．
（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是，1 000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是．
（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是．

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）₂（aq），形成沉淀的情況如圖所示．沉淀的生成與溶解的pH列于下表．以下推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

氫氧化物	溶液PH
	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）2	2.3	3.4	-	-
Al（OH）2	3.3	5.2	7.8	12.8