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（1）金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應而引起損耗的現(xiàn)象．
（2）金屬腐蝕可分為和．
（3）金屬發(fā)生電化學腐蝕時，可分為析氫腐蝕和 吸氧腐蝕．兩者的本質相同，但正極反應不同，析氫腐蝕的正極反應為，吸氧腐蝕的正極反應為
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中負極電極反應式為．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用．

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極．

將0.2mol MnO₂和50mL 12mol?L^-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�

已知：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O（未配平），若反應中轉移2mol電子，則參加反應的H⁺的物質的量是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Al³⁺
②pH=11的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、ClO^-
③水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-
④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
⑤無色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-    ⑥酸性溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-．

下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�

VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含A1³⁺ag，取

V

5

mL該溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是（　�。�

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br^-、I^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑦、⑧分離提純的方法：
②   ⑦   ⑧．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器的名稱．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式并標出其電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br₂，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是．
A．從外地購買B．在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有性．

下列溶液中與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl^-）相等的是（　�。�

通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱．（　　）

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）

高溫 .

.

Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H為．