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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（　　）

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

根據(jù)如圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并回答問題．

（1）反應(yīng)過(guò)程（Ⅰ）的熱化學(xué)方程式：．
（2）反應(yīng)過(guò)程（Ⅱ）的熱化學(xué)方程式：．
（3）Q與Q1的關(guān)系：QQ₁（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=．

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（　�。�

序號(hào)	①	②	③	④	⑤
甲	CO2	HCl	CO2	NO2	CO2
乙	SO2	CO2	SO2	SO2	NH3
丙	石灰水	石灰水	Ba（NO3）2	BaCl2	CaCl2

（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）═1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）的△H為
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Zn（s）+

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O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

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O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃，其中△H₃為．

下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CH₃CH₂OH中
③鈉在空氣中緩慢氧化生成Na₂O，在氧氣中劇烈燃燒而生成Na₂O₂
④由于鈉比較活潑，所以它能從CuSO₄溶液中置換出金屬Cu
⑤過(guò)氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣
⑥Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟任何堿溶液反應(yīng)．

（1）1.00L 1.00mol?L^-1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式．

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠	酸性：鹽酸＞硅酸
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化但不滴落	熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
C	常溫下，向濃硫酸中投入鋁片	鋁片不溶解	常溫下，鋁不與濃硫酸反應(yīng)
D	向某無(wú)色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置	溶液分層，下層為橙紅色	溶液中含有Br-