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下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅	該溶液不一定是堿溶液
C	向某溶液中加入適量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色	該溶液中一定不含NH4+
D	用干燥潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色	該溶液一定含有鉀元素，可能含有鈉元素

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g） 下表為不同溫度下的平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將1mol的H₂ 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密閉反應(yīng)器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的60%，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
A．c（H₂）減少                
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加      
D．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請補(bǔ)充完成350℃時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．

完成以下實(shí)驗(yàn)題
（1）用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL．
a．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
b．應(yīng)稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質(zhì)量（用托盤天平稱�。�：．
c．配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解�、趽u勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量　⑥轉(zhuǎn)移溶液  ⑦定容
正確的操作順序是（填序號(hào)）．
（2）某學(xué)生取5mL 某濃度的Na₂SO₄溶液，加入一定量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定加入的BaCl₂溶液已過量的實(shí)驗(yàn)方法是：．

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1
鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=c m（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
①計(jì)算完成上表．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測 定結(jié)果（填“有”或“無”）影響．
（5）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量．
②用含2mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱△H為．
③如果將?反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）?放出的熱量．

侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是（　�。�

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BzCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）步聚⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器有燒杯、、． 
（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是、．  
（3）步聚②中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：．
（4）除雜試劑Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后順序還可以是（用化學(xué)式填寫，只填一種情況 ）
→→
（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請寫出其中一個(gè)離子方程式）．

2013年9月以來，我國很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO₂等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO₂的同時(shí)消耗了1molCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t₂時(shí)刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請?jiān)谌鐖D1中補(bǔ)充畫出從t₂到t₄時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示，則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
③該反應(yīng)的△HO（填“＞”或“＜”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時(shí)V_正V_逆（填“＞”或“＜”）

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會(huì)用到的是
A．錐形瓶   B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶F．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻 B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移H．計(jì)算
其正確的操作順序應(yīng)是（填各步驟序號(hào)）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的有
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體克．