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【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】2011年5月24日，臺灣地區(qū)有關(guān)方面向國家質(zhì)檢總局通報，發(fā)現(xiàn)臺灣“昱伸香料有限公司”制售的食品添加劑“起云劑”，主要化學(xué)成分是含苯環(huán)的酯類物質(zhì)，在臺灣此化學(xué)物質(zhì)被確認(rèn)為第四類毒性化學(xué)物質(zhì)，為非食用物質(zhì)，不得用于食品生產(chǎn)加工．現(xiàn)有含苯環(huán)的酯類物質(zhì)A、B，兩者互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式為

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H，上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④取代反應(yīng)  ⑤聚合反應(yīng)
B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)個峰．
（2）F與H在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應(yīng)的方程式為
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有的官能團(tuán)的名稱是
（4）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，
（5）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是．I的一種同分異構(gòu)體滿足：①能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，②1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣．則該同分異構(gòu)的名稱為．

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣化學(xué)方程式；氨氣分子的空間構(gòu)型為，該分子由（填“極性”或“非極性”）鍵構(gòu)成的（填“極性”或“非極性”）分子；氨氣的水溶液叫氨水，氨水顯弱堿性的原因可用方程式表示為．
（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑；用方法檢驗氨氣是否已收集滿．
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是；該實驗的原理是；
（4）如果只提供如圖2的裝置，（填“能”或“不能”）引發(fā)噴泉，如果能，請說明引發(fā)噴．

某小組同學(xué)欲實驗驗證NH₃的化學(xué)性質(zhì)，探究催化氧化反應(yīng)，按如圖1所示裝置進(jìn)行實驗．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂，C、D為干燥裝置．
（1）裝置A、B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式分別是A：；B：．
（2）實驗開始后發(fā)現(xiàn)分液漏斗中液體不能順利流下，應(yīng)對實驗裝置如何改進(jìn)來解決該問題．．
（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，紅棕色氣體的成分是．乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式）．G中可以觀察到現(xiàn)象．
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)．除了調(diào)節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量外，還可以在裝置E、F間增加一個H裝置，理由是．該裝置采用空的干燥管，目的是．
（5）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用如圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，該氣體發(fā)生裝置涉及多個化學(xué)反應(yīng)，寫出可能的化學(xué)方程式．如：NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．．
（6）運(yùn)輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為．

實驗室通常用NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱制氨氣：
（1）制氨氣的化學(xué)方程式是，干燥氨氣的干燥劑是，用法收集氨氣．
（2）氨水能使酚酞試液變色，原因是（用離子方程式表示）；氨水的pH7 （大于、等于、小于）．
（3）氨與酸根結(jié)合生成銨鹽，銨鹽都是晶體，能溶于水，受熱易分解，請寫出NH₄HCO₃受熱分解的化學(xué)方程式．
（4）現(xiàn)有10.7gNH₄Cl與足量Ca（OH）₂混合共熱：計算：
①氨氣的摩爾質(zhì)量是（請注意寫清單位，否則不給分）；NH₄Cl的式量 （ 相對分子質(zhì)量 ） 是．
②生成的氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L．

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH^-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074	0.089
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2	+2

回答下列問題：
（1）①的一種氧化物在潛艇中常用作供氧劑，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的過程：．
（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）下列敘述正確的是（填字母）
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn²⁺可被空氣中的氧氣氧化成Sn⁴⁺；SnCl₂能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：．
（2）SnCl₂用鹽酸而不用水溶解的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn⁴⁺，請寫出產(chǎn)生Sn⁴⁺的離子方程式：．
（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．該反應(yīng)的溫度需要控制在75℃左右的原因是．
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是．

工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知在25℃時：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-111kJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-394kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H=．
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO2
Ⅰ	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列說法正確的是
A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實驗I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH₂O，平衡正向移動，H₂的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實驗Ⅰ中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=；
③實驗Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后二位）；
若某溫度T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，則T900℃（填“＞”或“＜”）
④實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是；
⑤若在900℃時，實驗Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，則此時v（正）v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）
⑥若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是
A．CO₂的百分含量   
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．CO的轉(zhuǎn)化率
D．H₂O的物質(zhì)的量．

對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應(yīng)用廣泛．以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸（黃色結(jié)晶，熔點242℃，沸點約359℃，微溶于水，能升華．）的反應(yīng)原理為：
+Na₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→+Na₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+5H₂O
某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去），實驗步驟如下：
步驟1：向250mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合．在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0.5h至反應(yīng)液呈黑色．
步驟2：待反應(yīng)混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50mL水分兩次洗滌．將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10min，冷卻后抽濾．
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5% NaOH溶液中，50℃溫?zé)岷蟪闉V，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾．將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產(chǎn)品．
（1）在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有、．
（2）在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是．
（3）在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有、（填儀器名稱）．
（4）步驟3用NaOH溶液進(jìn)行處理的作用主要是．用NaOH溶液處理后，需50℃溫?zé)岷蟪闉V的原因是．
（5）制得的粗產(chǎn)品需要進(jìn)一步精制（純化），根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對其進(jìn)行精制（純化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用法完成．

已知某油脂A，在硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通過酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D．
（1）寫出油脂A在硫酸作催化劑的條件下水解的化學(xué)方程式：．
（2）已知D的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%．則D的分子式是，寫出B→D的化學(xué)方程式：．
（3）C是由B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：．