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X．Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素．下列說法正確的是（　�。�

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按如圖步驟進行：

請根據(jù)流程圖，回答以下問題：
（1）向樣品中加入鹽酸的目的是．寫出涉及的離子方程式：．操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、．（填儀器名稱）操作Ⅱ必須用到的儀器是．（填下列編號）
A．50mL燒杯    B．20mL量筒    C．50mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式：．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作：．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是（寫出一種原因即可）．

納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領(lǐng)域應用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe₂O₃、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

請回答下列問題：
（1）酸浸時FeO與稀HNO₃反應的離子方程式．
（2）為了將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是．
（3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是．
（4）濾渣2中的成分是．
（5）已知ZnS的溶度積K_sp=1.6×10^-24，溶液中Zn²⁺濃度為0.01mol?L^-1，則溶液中S^2-濃度大于mol?L^-1，才生成ZnS沉淀．
（6）試設(shè)計簡單實驗方案，判斷所得ZnS樣品顆粒是否為納米級．

某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO₄?6H₂O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）步驟①中加入H₂SO₄后，需充分攪拌的目的是．
（2）步驟③中，在酸性條件下，H₂O₂使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為．
（3）已知：�。甂_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38、K_sp[Cr（OH）₃]≈1.0×10^-32；ⅱ．溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步驟④中，應控制溶液的pH不小于．
（4）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是．

0.75molRO₃^2- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　�。�

有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD₃的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質(zhì)子，中子，電子數(shù)相等．18gC和足量的稀硫酸反應，在標準狀態(tài)下生成22.4 升H₂．C原子中有14個中子，請回答：
（1）寫出A原子符號，B元素名稱，C元素在元素周期表中的位置，E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
   C的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體，兩種固體．
（1）寫出元素符號：AC
（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式：．
（3）用電子式表示化合物C₂D形成過程．

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�

某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為R³⁺，R³⁺最外層有兩個電子，在氫氧化鈉溶液條件下，R³⁺可被氯氣氧化成帶一個單位負電荷的含氧酸根陰離子并轉(zhuǎn)化為鈉鹽X；該鈉鹽在酸性條件下能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，同時本身又被還原為R³⁺．回答有關(guān)問題（元素符號就用R，不必寫出具體的元素）
（1）R是元素周期表中族元素，其最高價氧化物對應水化物所形成的鈉鹽X的化學式是，R屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）若R元素最高價氧化物對應水化物所形成的鈉鹽X是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出下列反應的離子方程式（元素符號就用R）：
①氫氧化鈉條件下R³⁺與氯氣反應：；
②酸性條件下該鈉鹽與Mn²⁺反應：；
③根據(jù)①中反應可得出鈉鹽X的氧化性比氯氣，根據(jù)②中反應可得出鈉鹽X的氧化性比MnO₄^-，（填“能”或“不能”）由此得出氯氣的氧化性比MnO₄^-強，理由是．

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X，Y．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7：20的化合物化學式為．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2：1，則A的摩爾質(zhì)量為，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應方程式，“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”可用右圖表達．試寫出A作為氧化劑并符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個數(shù)比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是，在該鹽的水溶液中投入少量Na₂O₂固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學反應方程式．