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由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物．該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是、；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、；
（3）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．反射爐中所產(chǎn)生的有毒煙氣可利用海水處理，其工藝流程如圖2所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度可能改變的離子是．（不考慮海水的體積因素）
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
③若將反射爐中所產(chǎn)生的有毒煙氣中的主要成分與NaOH溶液中的溶質(zhì)按1：1反應(yīng)，所得溶液呈酸性或堿性的原因是．

下列應(yīng)用或事實(shí)沒有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是（　�。�

有機(jī)物A、B、C、D有如下性質(zhì)．
（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO₃能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（1）1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

①如圖Ⅰ所示圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
②過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO₂和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．

常溫常壓下，下列化合物以液態(tài)形式存在的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有SiO₂、A1₂O₃等雜質(zhì)）提取Fe₂O₃．操作流程如圖：

查閱資料，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.0

（1）（I）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是．
（2）沉淀A中主要含有（填化學(xué)式）．
（3）濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有（填離子符號(hào)）．
（4）該鐵礦石中�；煊猩倭康腇eO雜質(zhì)，加入足量的鹽酸后，濾液X中含有少量Fe²⁺，為了除去濾液X中含有的Fe²⁺，常加入氧化劑H₂O₂，H₂O₂還原產(chǎn)物為水，寫出該反應(yīng)的離子方程式．若要使該溶液中Fe³⁺完全沉淀，而Al³⁺不沉淀（已知Al（OH）₃開始沉淀時(shí)pH為4.1），你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是．
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全．請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）₂的溶度積．
（6）金屬Fe、Al用途廣，Li-Al/FeS電池是一種車載電池，正極電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe；負(fù)極電極反應(yīng)式為：2Li-2e^-═2Li⁺．下列敘述正確的是．
A．該電池的電池反應(yīng)式為2Li+FeS═Li₂S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
C．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極．

為提純含NaCl和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)的NaNO₃溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程：

（1）操作①②③的名稱都是（填操作名稱）．
（2）寫出試劑的名稱：試劑1；試劑2．
（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是．
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．控制試劑4的加入量“適量”的方法是．

從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收V₂O₅的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：Rⁿ⁺（水層）+nHA（有機(jī)層）?RA_n�。ㄓ袡C(jī)層）+nH⁺（水層）；②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是．③中反萃取時(shí)加入的X試劑是．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：ClO₃^-+VO²⁺+H⁺=VO³⁺+Cl^-+
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：

Ph	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜．（已知：25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）寫出廢液Y中除H⁺之外的兩種陽離子．

有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中C、D是生活中常見的有機(jī)物，E是具有特殊香味且不溶于水的液體．請(qǐng)回答下面有關(guān)問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，D；
（2）寫出E的名稱；
（3）反應(yīng)⑤、⑥反應(yīng)類型是，；
（4）寫出反應(yīng)的②的化學(xué)方程式．

合成有機(jī)物G（C₉H₁₀O₂）的過程如下，試回答下列有關(guān)問題．

（1）A的分子式為．
（2）C中的官能團(tuán)的名稱是；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型．
（3）E轉(zhuǎn)化為F的過程中酸化的目的是．
（4）寫出G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為種：
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、．