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利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 （填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （填序號）．
A．用溫度計小心攪拌            
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為．
（4）假設(shè)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容c=4.18J?g^-1℃^-1．為了計算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t1/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

下列說法正確的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．

X
Z		W	Y

（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知：①X（s）+O₂（g）=XO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③XH₄（g）+2O₂（g）=XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ?mol^-1
則XH₄氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式．
（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO₂反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為．
（4）元素Y的Ca鹽和H₂為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學(xué)式為；甲與水反應(yīng)可得H₂，其化學(xué)方程式是：．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為．
②a點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=．

用價層電子互斥理論模型預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形的是（　�。�

太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層�?br />（1）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，
①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是．
②碳原子的雜化軌道類型有．
③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在；
（2）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=；CO與N₂互為等電子體．CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)左表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能 （kJ?mol-1）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值 （kJ?mol-1）	441.2		273
N2	鍵能 （kJ?mol-1）	154.8	418.3		941.7
	鍵能差值 （kJ?mol-1）	263.5		523.4

（3）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

根據(jù)題目要求作答：
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是

（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是
A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇與水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
（3）已知0.1mol CrCl₃?6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化學(xué)式是．
A．[Cr（H₂O）₆]Cl₃  B．[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O   D．[Cr（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．Ni是元素周期表中第28號元素．
①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
③CO與N₂結(jié)構(gòu)相似CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為．Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成混合物，F(xiàn)e（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．
④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作燃料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K⁺在體心位置，未標(biāo)出），普魯士藍(lán)中n（Fe³⁺）：n（CN）=．

下列分子中不含手性碳的是（　　）

下列分子中的中心原子采取sp²雜化的是（　　）
①C₆H₆    ②C₂H₂    ③C₂H₄    ④C₃H₈    ⑤CO₂   ⑥BeCl₂⑦SO₃   ⑧BF₃．